Question

將V₁mL 1.0mol?L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�

A．做該實驗時環(huán)境溫度為20℃

B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L?L-1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

Answer 1

A、該實驗開始溫度是21℃，故A錯誤；
B、由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉化為熱能，故B正確；
C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V₁+V₂=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20mL．
設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n．
               HCl+NaOH=NaCl+H ₂O
               1     1
1.0mol?L^-1×0.03L    n
則n=1.0mol?L^-1×0.03L=0.03mol，所以濃度是：

0.03mol

0.02L

=1.5mol/L，故C錯誤；   
D、只是該反應放熱，其他有水生成的反應不一定，所以D錯誤．
故選B．