6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
C、亞硫酸為弱酸；
D、NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個(gè)質(zhì)子，故0.9mol重水中含9mol質(zhì)子即9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故B正確；
C、亞硫酸為弱酸，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
D、NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列做法中涉及到鋁元素的還原性的（　　）
A．明礬凈化水B．用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多
C．用鋁制容器存放濃硫酸D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將一表面已被氧化為氧化鈉的一定質(zhì)量的鈉塊投入水中，完全反應(yīng)后收集到的氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得NaOH溶液的體積為100mL，向上述溶液逐漸滴加1mol•L-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和．求：
（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量；
（2）所得NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（3）此鈉塊的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列玻璃儀器中能用于直接加熱的是（　　）
①蒸餾燒瓶　②蒸發(fā)皿�、墼嚬堋、苋萘科俊、蒇釄濉、蘖客病、邿�
A．②③⑤B．①③⑦C．④⑥D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知3NO2+H2O═2HNO3+NO，則被氧化和被還原的氮原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應(yīng)是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積，增大反應(yīng)速率．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是H2SiO3、Al（OH）3．
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作⑤加入KCl的原因溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)，可得到重鉻酸鉀．
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp=6.25×10 -18，H2S 飽和溶液中 c （H+）與 c （S2-）之間存在如下關(guān)系：c2 （H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為4×10-3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w，而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、B、E的化學(xué)式：ANaOH；BNa；ENaCl
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）按要求寫方程式：
①加熱固體D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
②C與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
③A溶液與金屬鋁反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．某氧化還原反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．選用FeCl2、Cu2O、NaI等物質(zhì)均能使題中反應(yīng)發(fā)生
B．若用Na2S使題中反應(yīng)發(fā)生則氧化過(guò)程的反應(yīng)式一定為S2-+4H2O-8e-═SO42-+8H+
C．當(dāng)收集到2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，參與反應(yīng)的HNO3為0.1 mol
D．若將上述氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則題中反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)是NaHCO3
B．分別配成溶液，再加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是NaHCO3
C．分別配成溶液，向其中逐滴加入同濃度的鹽酸反應(yīng)，先產(chǎn)生CO2的是NaHCO3
D．二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化

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