Question

8．T℃時，在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論不正確的是（　�。�

• A． 容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B． 反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率 v（X）=0.3mol/（L•min）
• C． 據(jù)圖2可知，相對于T₁，溫度為T₂時更快達到“拐點”，說明T₂時化學反應速率更快，可確定溫度T₂高于T₁
• D． 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是使用了催化劑

Answer 1

分析 A．根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學計量數(shù)成正比書寫化學方程式；
B．根據(jù)3min內(nèi)X的物質(zhì)的量濃度的變化量計算化學反應速率；
C．圖2中曲線中溫度越高越優(yōu)先達到平衡狀態(tài)；
D．圖3與圖1比較，判斷平衡是否發(fā)生移動，根據(jù)影響平衡移動的因素判斷．

解答 解：A．根據(jù)圖1可知，反應中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，所以X、Y為反應物，Z為生成物，由于該反應反應物沒有完全反應，該反應為可逆反應，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學計量數(shù)成正比可知X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則該反應的化學方程式為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確；
B．反應進行的前3min內(nèi)，X的物質(zhì)的量變化為：2.0mol-1.4mol=0.6mol，用X表示的反應速率為：v（X）=$\frac{\frac{06mol}{2L}}{3min}$=0.1mol/（L•min），故B錯誤；
C．根據(jù)圖2中曲線可知，T₂時先到達平衡狀態(tài)，說明反應速率大，根據(jù)溫度越高反應速率越大說明T₂溫度高，故C正確；
D．圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應是加入催化劑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握化學平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．