16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑
B．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
C．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正確；
C．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全的做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)向蒸餾瓶中放入幾粒沸石（或碎瓷片）
C．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上
D．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的KOH和氨水的pH證明氨水中存在電離平衡
B向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）滴定其中NaOH含量
C將Mg、Al和NaOH溶液設(shè)計(jì)為原電池比較Mg、Al活潑性強(qiáng)弱
D用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極附近滴加酚酞驗(yàn)證陰極有堿生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氫氣是一種高能燃料，也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中．
（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變．已知25℃和101kPa時(shí)下列反應(yīng)：
①2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116kJ•mol-1
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-571.6kJ•mol-1
寫出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式：2C（石墨）+3H2（g）=C2H6（g）△H=-86.4kJ/mol．
（2）已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3△H＜0．某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個(gè)密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過程中三個(gè)容器（用a、b、c表示）內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是c（用a、b、c表示）．
②曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800．
③b容器中M點(diǎn)，v（正）小于 v（逆）（填“大于”、“小于”．或“等于”）．
（3）利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2．陰極電極反應(yīng)式為2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到1l.2LN2時(shí)，理論上消耗NH3的體積為22.4L．
（4）氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑．
已知：Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH-   Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2+（深藍(lán)色）+4H2O   Kβ=7.24×1012
①請(qǐng)用數(shù)據(jù)說明利用該反應(yīng)：Cu（OH）2（s）+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-配制銅氨溶液是否可行：該反應(yīng)的K=Ksp•Kβ=1.6×10-7＜10-5，所以反應(yīng)很難進(jìn)行．
②已知反應(yīng)Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O   K=5.16×102．向盛有少量Cu（OH）2固體的試管中加入14mol/L的氨水，得到懸濁液；此時(shí)若加入適量的硫酸按固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為固體溶解，得到深藍(lán)色溶液；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是溶液中存在平衡Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O，加入硫酸按固體增大了按根離子濃度，平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)無處不在，下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)和技術(shù)的說法中，不正確的是（　�。�
A．醫(yī)療上常用75%的酒精進(jìn)行消毒B．光導(dǎo)纖維的主要成份是二氧化硅
C．食品行業(yè)用小蘇打制作發(fā)酵粉D．SO2可以隨意排放，對(duì)環(huán)境沒有污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下實(shí)驗(yàn)方法及圖象均正確的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
用水吸收氯化氫		C．
加水定容		D．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．液氨可用作制冷劑
C．常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸
D．明礬常用于水的凈化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．已知Mg能在CO2中燃燒，該反應(yīng)為置換反應(yīng)．Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行探究．

（1）裝置B中裝的是飽和碳酸氫鈉．
（2）裝置C中濃硫酸的作用是干燥CO2氣體，裝置E中濃硫酸的作用是防止空氣中水、氧氣進(jìn)入與鈉反應(yīng)．
（3）放進(jìn)玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO2，這樣操作的原因是用二氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣，以防加熱時(shí)空氣中氧氣氧化金屬鈉．
（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙．玻璃管中有黑色物質(zhì)生成．玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì)．將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶．過濾，得到澄清的濾液．往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是Na2CO3．另將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點(diǎn)燃，其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面，鋰混雜于其中．從該廢料中回收（CoO）  的工藝流程如圖：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co2O3•CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過程IV中起的作用是調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是BCD（填序號(hào)）．
A．c（Na+）=2c（CO32-）               B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）            D．c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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