Question

海水中可提取多種化工原料，其中有一化工流程如下：海水→粗鹽

精制

  NaCl

電解

 燒堿、氫氣、氯氣
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²ˉ等雜質(zhì)，精制時(shí)試劑有①鹽酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液，加入的順序依次為

 

．
（2）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室電解食鹽水時(shí)，負(fù)極（鐵極）上產(chǎn)生

 

氣體；正極（石墨）上產(chǎn)生

 

氣體；

 

極附近產(chǎn)生氫氧化鈉．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中為避免

 

，電解食鹽水時(shí)常用離子交換膜將電解槽隔成兩部分．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)根據(jù)SO₄^2-、Ca ²⁺、Mg²⁺等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；
（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化納、氫氣和氯氣；
（3）根據(jù)原電池的工作原理結(jié)合電極反應(yīng)來(lái)回答；
（4）氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過(guò)量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序?yàn)椋孩堍邰冖倩颌邰堍冖伲?br />故答案為：④③②①或③④②①；
（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化納、氫氣和氯氣：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）電解飽和食鹽水，在陰極上是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣的過(guò)程，同時(shí)生成氫氧化鈉，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，故答案為：氫氣；氯氣；鐵；
（4）氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)，陽(yáng)離子交換膜可以防止反應(yīng)的發(fā)生，故答案為：氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查粗鹽提純的步驟及注意事項(xiàng)、電解方程式的書(shū)寫(xiě)以及電解池的工作原理等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．