Question

以下裝置是某活動小組進行實驗的裝置圖，回答下列問題．
（1）甲裝置是

 

（填“原電池”或“電解池”），Ag極出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

，Zn極的電極反應(yīng)式為

 

．
（2）M是用紫色石蕊試液浸潤過的試紙，則試紙的a端出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

，原因是

 

．
（3）乙裝置中Fe極的電極反應(yīng)式為

 

，一段時間后Fe極增重0.64g，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量
為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）多池相連含最活潑金屬的電極是原電池，其它是電解池，由此分析解答；
（2）a與電源負極相連是電解池的陰極，氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，使得氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以紫色石蕊試液變藍色；
（3）Fe極是陰極電解質(zhì)溶液中的銅離子放電，生成單質(zhì)銅，生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答： 解：（1）最活潑的是鋅所以甲池是原電池；Ag極上是氫離子放電，生成氫氣，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；Zn極的是負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：原電池；有氣泡產(chǎn)生；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）a與電源負極相連是電解池的陰極，氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，使得氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以紫色石蕊試液變藍色，故答案為：a端試紙變藍色；水電離出來的H⁺在a端獲得電子發(fā)生反應(yīng)，使該端OH^-濃度增大；
（3）Fe極是陰極電解質(zhì)溶液中的銅離子放電，生成單質(zhì)銅，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，F(xiàn)e極增重0.64g，即生成0.01mol銅轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；0.02mol．

點評：本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．