16．4-碘苯氧乙酸俗稱增產(chǎn)靈，是一種植物生長調(diào)節(jié)劑．其合成方法如圖：
已知：RCH2COOH$→_{Cl_{2}}^{紅磷}$RCHClCOOH
回答下列問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH．
（3）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是Fe作催化劑．
（4）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．

分析 苯氧乙酸發(fā)生取代反應(yīng)得到4-碘苯氧乙酸，苯發(fā)生取代反應(yīng)得到溴苯，溴苯在氫氧化鈉條件下發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)得到苯酚鈉，由苯氧乙酸的結(jié)構(gòu)可知D為ClCH2COOH，逆推可知C為CH3COOH，B為CH3CHO，A為CH2=CH2．

解答 解：苯氧乙酸發(fā)生取代反應(yīng)得到4-碘苯氧乙酸，苯發(fā)生取代反應(yīng)得到溴苯，溴苯在氫氧化鈉條件下發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)得到苯酚鈉，由苯氧乙酸的結(jié)構(gòu)可知D為ClCH2COOH，逆推可知C為CH3COOH，B為CH3CHO，A為CH2=CH2．
（1）A為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，
故答案為：碳碳雙鍵；取代反應(yīng)；
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，故答案為：CH3COOH；
（3）反應(yīng)Ⅰ是苯與溴在Fe催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)條件是：Fe作催化劑，故答案為：Fe作催化劑；
（4）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是：，
故答案為：．

點評 本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．元素X原子的最外層有4個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（　�。�
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．苯分子是碳碳單雙鍵交替相連的結(jié)構(gòu)，因此苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長都不相等
B．苯主要是從石油分餾而獲得的一種重要化工原料
C． 屬于脂環(huán)化合物
D．苯是一種無色液體，難溶于水，密度比水小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．和B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2Cl
C．C2H6和C5H12D．CH3CH2OH和CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．由銅片、鋅片和100mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質(zhì)量增加了12.8g，且溶液恰好變?yōu)闊o色．假設(shè)鋅片上沒有銅析出，試計算：
（1）銅片是原電池的正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）鋅片質(zhì)量減輕了13 g．
（3）流過外電路的電子的物質(zhì)的量是0.4 mol．
（4）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是2 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．RCH═CHR′與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸：
RCH=CHR′$\frac{①堿性KMn{O}_{4}溶液，△}{②酸化}$RCOOH+R′COOH
常利用該反應(yīng)的產(chǎn)物反推含碳碳雙鍵化合物的結(jié)構(gòu)．
在催化劑存在下，1mol不飽和脂肪酸B和1molH2反應(yīng)后經(jīng)處理得到D和E的混合物，D和E互為同分異構(gòu)體．當(dāng)D和E的混合物與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，
得到如下四種產(chǎn)物
HOOC（CH2）10COOH           CH3（CH2）7COOH
HOOC（CH2）7COOH           CH3（CH2）4COOH
（1）寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡式：CH3（CH2）7CH═CH（CH2）7COOH、CH3（CH2）4CH═CH（CH2）10COOH．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：CH3（CH2）4CH═CHCH2CH═CH（CH2）7COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①計算0～4min內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為7.5 mL/min．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小．
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實驗a中反應(yīng)速率加快，實驗b中反應(yīng)速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水，稀鹽酸和乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．
（1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl（aq）
①裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫．
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行以下操作，得到CuCl晶體．
操作ii的目的是促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作iv中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某含有CuCl晶體，請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl．
（2）某同學(xué)利用如圖2裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．
已知：i：CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ii：保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫出保險粉和KOH的混合液吸收O2的離子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)既能屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．硫在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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