Question

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺反應的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物分別是        、        

（填離子符號）。
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是        。

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃    B．硫在空氣中燃燒    C．Na₂SO₃固體與濃硫酸

（3）裝置C的作用是          。
（4）如果有280 mL SO₂氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中，50 mL

NaOH溶液的濃度至少為         mol/L才能達到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反

應，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是       ，原因是                      

（6）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是         ，寫出有關離子方程式：    

Answer 1

（1）Fe²⁺ 、SO₄^2－  （各1分）            （2）C  （1分） 

（3）除去多余的SO₂，防止污染大氣     （4）0.25

（5）方案①  （1分）   SO₂、Fe²⁺都能使酸性高錳酸鉀褪色

（6）B中藍色褪去    I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^－+ SO₄^2－