10．將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成
C．有氣體生成D．溶液變渾濁

分析 鈉的密度小與水，熔點(diǎn)低，投入盛飽和澄清石灰水的燒杯里，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，據(jù)此解答．

解答 解：鈉的密度小與水，熔點(diǎn)低，投入盛飽和澄清石灰水的燒杯里，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，所以看到的現(xiàn)象為：浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，溶液變渾濁，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉與飽和澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象，熟悉鈉的物理性質(zhì)和鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氫氧化鈣溶解度特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中濃度為0.01mol•L-1的離子是Cl-．
②物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是NH4+和NH3•H2O．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性（填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將m mol•L-1的醋酸和n mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m＞n．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（N${H}_{4}^{+}$）由大到小的順序是②＞①＞④＞③
①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3•H2O        ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-  HA-?H++A2-已知0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1mol•L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度＜ 0.11mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列裝置中能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A太陽(yáng)能集熱器B風(fēng)力發(fā)電C鉛蓄電池D燃?xì)庠?/TD>
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A是常見的有機(jī)物質(zhì)，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為．D物質(zhì)的名稱是乙醛．
（2）在①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是①（填反應(yīng)序號(hào)）；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；反應(yīng)③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置進(jìn)行反應(yīng)④
a．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
b．試管乙中應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液或飽和Na2CO3溶液，乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸．
c．實(shí)驗(yàn)完成后，從試管乙中分離出有機(jī)物C的方法是振蕩、靜止、分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A．Na2CO3和K2O都屬于鹽B．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．H2SO4和HNO3都屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．①鹽酸、②鐵、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是③（填序號(hào)，下同）；水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是①．
（2）寫出鹽酸的電離方程式HCl=H++Cl-．
（3）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)．電解飽和食鹽水的產(chǎn)物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（1）（7）（填序號(hào)）
（1）使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+，K+，SO42-，NO3-；
（2）使酚酞變紅的溶液：Na+，Cu2+，HCO3-、NO3-；
（3）0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+，K+，SO42-，I-；
（4）0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+，Na+，Cl-，SO42-；
（5）FeCl3 溶液：H+、K+，S2-，Br-；
（6）高錳酸鉀溶液中：H+、Na+、SO42-，葡萄糖分子；
（7）0.1mol•L-1NaOH溶液：K+，Na+、SO42-，CO32-；
（8）0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-、Cl-；
（9）0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+，NH4+，I-，SCN-；
（10）$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-；
（11）Na2S溶液：SO42-，K+，Cl-，Cu2+；
（12）pH=12的溶液：NO3-，I-，Al3+，Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．64g O2含有4mol O原子，32mol質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鋰離子電池是一種充電電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作，是現(xiàn)代高性能電池的代表，已被廣泛用作便攜式電源，LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)，某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃
（1）第①步反應(yīng)中LiF的電子式是，無(wú)水HF的作用是反應(yīng)物和溶劑
（2）第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5與過(guò)量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式PF5+8aOH=Na3PO4+5NaF+4H2O
（3）第⑤步分離尾氣中HF、HCl需要將冷凝溫度T控制在-85.0°C＜T＜19.5°C（填寫溫度范圍）HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高的原因是HF分子中存在氫鍵，HCl分子間是范德華力
（4）LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF雜質(zhì)，取樣品xg，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為ymol，則該樣品中LiPF6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{76（x-26y）}{63x}$×100%（用含有x、y的代數(shù)式表示）

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