19．實驗室進行：Cu+2H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反應因硫酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中硫酸的濃度，探究小組同學設計了4組實驗方案（將殘余液稀釋至1L，每次均量取20mL稀釋液進行實驗），其中可行的是（　　）
A．加入足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W1 g
B．加入過量的W2 g Zn充分反應后，過濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W3 g
C．加入過量的W4 g CaCO3反應停止后，過濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W5 g
D．滴入適當指示劑，用已知濃度的NaOH溶液進行滴定，消耗NaOH溶液的體積為V mL

分析 反應后溶液中存在CuSO4和H2SO4，如計算H2SO4濃度，應能計算出H2SO4的物質(zhì)的量，可加入Zn，測量生成氫氣的體積，也可用酸堿中和滴定的方法測定，如根據(jù)質(zhì)量前后的變化，應具有兩組以上的數(shù)據(jù)，以此解答該題．

解答 解：反應后溶液中存在CuSO4和H2SO4，如計算H2SO4濃度，應能計算出H2SO4的物質(zhì)的量，
A．加入足量BaCl2溶液，CuSO4和H2SO4都參加反應生成硫酸鋇沉淀，不能確定反應殘余液中硫酸的濃度，故A錯誤；
B．涉及反應有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，W3 g為Zn和Cu的質(zhì)量，設CuSO4、H2SO4的物質(zhì)的量分別為x、ymol，則W2-65（x+y）+64x=W3，不能計算H2SO4的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．加入過量的W4 g CaCO3，因生成CaSO4，且微溶于水，所稱固體質(zhì)量不準確，不能確定與硫酸的反應的碳酸鈣的質(zhì)量，則不能確定H2SO4的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．滴入適當指示劑，用已知濃度的NaOH溶液進行滴定，如僅發(fā)生H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，根據(jù)消耗NaOH的量可確定硫酸的濃度，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和計算方法，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．PbO2是電池的負極
B．負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e -=PbSO4（s）
C．鉛蓄電池屬于一次電池
D．電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放
B．該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應，也發(fā)生了分解反應
C．總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2
D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿的合成路線①如下：

（1）Ⅰ的分子式為C8H9NO2．1molⅤ完全燃燒至少需要消耗4mol O2．
（2）Ⅲ與NaOH水溶液共熱反應，化學方程式為CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl．
（3）Ⅳ發(fā)生聚合反應生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）Ⅰ的一種同分異構(gòu)體Ⅵ在酸性條件下發(fā)生水解，生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色，Ⅵ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3：2．Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種）．
（5）結(jié)合合成路線①，分析以下合成路線②：

X的結(jié)構(gòu)簡式為，Z的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72- 和CrO42-工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：
2CrO42-$→_{Ⅰ轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72  $→_{Ⅱ還原}^{Fe_{2}+}$ Cr3+$→_{Ⅲ}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第I步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
②根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，設計右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6，圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

③第Ⅱ步反應的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，向Ⅱ反應后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應的化學方程式：
4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O
（3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．B點時剩余固體的成分是Cr2O3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示．Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$．下列說法中正確的是（　　）
XY
ZW
A．原子半徑由小到大的順序為X＜Z＜Y＜W
B．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HYO3
C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同
D．Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硝酸銨鈣[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色復合肥料．
（1）硝酸銨鈣溶液顯酸性，用離子方程式表示原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法之一是以硝酸分解磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、難溶物及硝酸）為原料，其生產(chǎn)流程為：

   ①中和分為兩個階段：先加碳酸鈣中和部分游離硝酸，再通入氨氣與剩余硝酸反應．加入碳酸鈣發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，通入氨氣前，應控制n[Ca（NO3）2]：n（HNO3）=5：1．
   ②工業(yè)上可用氨氣和硝酸反應制取硝酸銨，反應需要在-5℃進行，可能的原因是氨氣和硝酸反應制取硝酸銨為放熱反應．
（3）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，常用凈化方法包括反硝化法和膜電解法．膜電解法原理示意圖如圖：
   ①反硝化是利用某些細菌在酸性條件下將NO3-轉(zhuǎn)化為N2，該過程可用半反應（與電極反應式相同）表示為2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
   ②膜電解法陽極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸．
   ③Ⅲ室可回收到氨氣的原因為電解時，Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應使堿性增強，與向陰極移動的銨根離子反應生成氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用定量的方法，可用于鑒別鄰甲基苯酚和間甲基苯酚的試劑是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．濃溴水
C．氯化鐵溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．對以下做法的描述不正確的是（　　）
A．為了使燃料充分燃燒，通入的空氣要適當過量
B．目前鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，目的是提高煤炭的熱效率并減少SO2的排放
C．為提高熱能的利用率，可以在煤燃燒后排放廢氣的煙道中安裝熱交換裝置
D．為開發(fā)氫能，可研究設法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣

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