【題目】19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫?qū)瘜W學科的巨大貢獻是（ ）
A.提出了原子學說
B.提出了元素周期律
C.提出了分子學說
D.制定了科學的元素周期表

【答案】BD
【解析】解：A．道爾頓提出了近代原子學說，故A錯誤；
B．1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；
C．阿佛加德羅提出了分子學說，故C錯誤；
D．1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確．
故選BD．
1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純減煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時釋放出CO2氣體，

且 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。請回答：

（1）在鉻鐵礦Fe(CrO2)2中，Cr的化合價為___________。

（2）濾渣2的成分為_____________。

（3）將濾渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是_________。

（4）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：

加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于________________mol/L，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。

②還原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠鞏在溶液中反應的離子方程式：_________________________________。

（5）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液w、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應的離子方程式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖是課外活動小組的同學設計的 4 個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( )

A．擠壓裝置①的膠頭滴管使 CCl4。全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B．擠壓裝置②的膠頭滴管使 NaOH 溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的 a 處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學鍵類型分別是

A. 離子鍵、配位鍵 B. 非極性共價鍵、配位鍵

C. 極性共價鍵、非極性共價鍵 D. 極性共價鍵、配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是

A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D．H3PO2溶于水時電離方程式為：H3PO2H++H2PO22-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）用不到的儀器 （填字母）

A．燒杯

B．托盤天平

C．量筒

D．膠頭滴管

E.玻璃棒

F.500mL容量瓶；

（2）實驗開始前需要檢驗容量瓶 ；

（3）需要量取濃硫酸的體積為 ；

（4）將量取的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有適量水的燒杯中，并不斷攪拌，然后________________；

（5）將上述燒杯中的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，某實驗小組同學操作的示意圖如下。請你指出圖中錯誤。_______________________；

（6）某實驗小組其它操作均正確，但未用蒸餾水洗滌燒杯，則其所配制溶液的濃度 ；定容時若仰視刻度線，則所配制溶液的濃度____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

（7）溶液轉(zhuǎn)移及洗滌完成后，應向容量瓶中直接加水到離刻度線下__________時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線水平相切。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90％。此時

（1）加入2mol SO2和2mol O2發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為 ；

（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，

①達到平衡時，⑴與⑵放出的熱量 （填序號）。

A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

②a、b、c必須滿足的關(guān)系是 、 （一個用a、c表示，另一個用b、c表示），

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2是

A．C（s）＋O2（g）＝CO（g）；△H1 C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H2

B．H2（g）＋Cl2（g）＝HCl（g）；△H1 H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H2

C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H2

D．S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H1 S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，

則反應C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應熱△H3等于 ( )

A. －112 kJ/mol B. －395 kJ/mol C. + 112 kJ/mol D. －283 kJ/mol

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