【題目】某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是___；

（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式___；

（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的陰離子是___；尚未確定是否存在的離子是___；

（4）若要檢驗溶液中是否含有CO32-離子，其方法是___。

【答案】BaSO4 CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH4++OH-NH3↑+H2O CO32-、SO42- K+ 加鹽酸

【解析】

分析流程圖，加入鹽酸，有氣體A產(chǎn)生，則A一定是CO2，溶液中一定含有CO32-，一定不含有Ba2+、Al3+、Fe3+；加入過量Ba(OH)2溶液，生成的氣體B為NH3，溶液中一定含有NH4+；生成的白色沉淀甲為BaSO4，溶液中一定含有SO42-；只有K+不能確定是否存在。

（1）白色沉淀甲是BaSO4。答案為：BaSO4

（2）實驗過程中生成氣體A的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。

答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

生成B的離子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O。答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O

（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-。

答案為CO32-、SO42-

尚未確定是否存在的離子是K+。答案為：K+

（4）若要檢驗溶液中是否含有CO32-離子，其方法是加鹽酸。

答案為：加鹽酸

練習冊系列答案
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方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學試劑,使用實驗室常用儀器。

按要求回答下列問題:

（1）方法一:加入足量的試劑A是___________(填寫A的化學式),可將HCO3-轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、____、洗滌和干燥(烘干);

（2）方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是__________,應選擇甲基橙作指示劑;

（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_____________;

（4）在方法三中,根據(jù)所用的實驗裝置,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需測定的實驗數(shù)據(jù)是_____________________;

（5）仔細分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字簡述);

（6）方法四的實驗原理是________________(用化學方程式表示)。

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A. 反應后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

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D. 1.12L氣體只能是NO

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①只有還原性 ②還原性和酸性

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（3）a處反應的化學方程式是___________________________，工業(yè)上用此原理制取漂白粉。

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①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____

③石灰石中CaCO3的百分含量:_______

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