Question

下列離子方程式錯誤的是（　�。�

• A、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→MgCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• B、Fe₂O₃溶于過量的氫碘酸中：Fe₂O₃+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂O
• C、向NH₄HSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至剛好沉淀完全Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
• D、大理石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH→Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．不符合反應的客觀事實；
B．三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子；
C．NH₄HSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至剛好沉淀完全反應生成硫酸鋇、一水合氨和水；
D．碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳．

解答： 解：A．向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉，離子方程式：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-→Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故A錯誤；
B．Fe₂O₃溶于過量的氫碘酸中，離子方程式為：Fe₂O₃+2I^-+6H⁺→2Fe²⁺+3H₂O+I₂ ，故B錯誤；
C．向NH₄HSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至剛好沉淀完全，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故C正確；
D．大理石溶于醋酸，離子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH→Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故D正確；
故選：AB．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，掌握離子方程式的書寫原則，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項C為易錯選項．