【題目】下列表述中正確的是

A. 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B. △H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C. 已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D. 稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多

【答案】B

【解析】

根據(jù)△G＝△H－T△S可知，當(dāng)△G小于0時，反應(yīng)才是自發(fā)進(jìn)行的所以A不正確，B正確。C不正確，可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的。醋酸是弱電解質(zhì)，大量要吸熱，所以醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量要小于硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�

a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216.4 kJ·mol－1

b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1

則反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝_________________________。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填序號)。

A N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B 反應(yīng)體系密度保持不變

C c(H2)/c(NH3 )保持不變 D c(NH3 )/c(N2)＝2

②p1________(填“>”、“<”、“＝”或“不確定”，下同)p2；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點________D點。

③C點H2的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成氨氣的平均速率：v(A)________v(B)。

(3)N2H4可作火箭推進(jìn)劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式________________________________。

②已知25 ℃時，N2H4的水溶液呈弱堿性：N2H4＋H2ON2H5+＋OH－K1＝1×10－a N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－　K2＝1×10－b25 ℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH的范圍為__________________________________(用含a、b的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗(苯，一種不溶于水，密度比水小的液體)：

請回答下列問題：

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填標(biāo)號)。

A．燒杯　　B．坩堝　　C．表面皿　　D．泥三角　　E．酒精燈　　F．干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________。

(3)步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是___________________。

在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。

A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

(4)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．⑴指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

①____________________；

②____________________。

⑵圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：

⑴指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和②的名稱：__________；________。

⑵在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振蕩靜置后觀察到試管里的分層現(xiàn)象是上圖中的_____(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，上層無色溶液的溶質(zhì)是_____下層顏色是_____。

⑶從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過的操作是_______。

Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設(shè)計實驗流程如下：

欲證明濾液中存在SO42-、OH－，選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42-、OH－，均存在。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電化學(xué)原理可同時將SO2、CO2變廢為寶，裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確的是

A. a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 裝置工作時，電子從c極流入b極

C. 若b極消耗16gO2，則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕16g

D. d電極反應(yīng)式為CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：繼續(xù)滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{(lán)色：再向深藍(lán)色溶液中加入無水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有________個。

(2)N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_________。

(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是________。

(4)NH3中N原子的雜化方式是_________，乙醇分子中采用同樣雜化方式的原子有_________________個。

(5)硫元素對應(yīng)的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3，其原因為_________。

(6)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式是________。若該晶體結(jié)構(gòu)為長方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為_________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）BD2的電子式為_______________________。

（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是____________________________________。

（3）將等濃度等體積的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈堿性）中各微粒（水分子除外）濃度由大到小的順序為_________________________________________。

（4）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（5）常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是_________。

（6）在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18 molC2，平衡將______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率v逆:：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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同步練習(xí)冊答案