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已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
(1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH4+)/c(H＋)________(填“增大”、“減小”或“不變”)

(1)1×10－14　(2)H2SO4　(3)NH4Cl　(4)1×10－9 mol/L　1×10－5 mol/L　(5)>　減小

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為
AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。請回答下列問題：
（1）在25℃時，若溶液呈中性，則AG=                      。
（2）在25℃時，若溶液的pH=12，則AG=                     。
（3）在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=              （要化簡）。
（4）在25℃時，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的體積誤差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，則a∶b=                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產物為CO2,還原產物為Mn2+,若終點時用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)判斷滴定終點的方法是　　　　　　。 
(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL-1。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/l純堿溶液。
（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1 mol·l－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加     （填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立。
（2）同學甲查閱資料得知0.1 mol/LNa2CO3中，發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請設計實驗加以證明（寫出實驗方案及預期觀察到的現(xiàn)象）。答：                                     。
（3）同學乙就該溶液中粒子濃度關系寫出五個關系式，其中不正確的是         。

A．c(Na＋)＞2c(CO32—) 
B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3) 
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3) 
D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1 
E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產生的c(OH—)之比=       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1

酸或堿
電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×10－5
HNO2
4.6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
NH3·H2O
1.8×10－5
 
表2
難(微)溶物
溶度積常數(shù)(Ksp)
BaSO4
1×10－10
BaCO3
2.6×10－9
CaSO4
7×10－5
CaCO3
5×10－9
 
請回答下面問題：
(1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號)。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______________，溶液中各離子濃度大小關系是______。
(3)物質的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為______________________。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42—物質的量濃度不小于0.01 mol·L－1，則溶液中CO32—物質的量濃度應≥________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
(1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90 ℃，pH較小的是________溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液：________；NH4Cl溶液：________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)生產Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法，其流程示意圖如下：

(1)若煅燒階段所得氣體為等物質的量的CO和CO2。寫出煅燒時發(fā)生的總反應方程式：______________________。
(2)用堿液浸出產品比用熱水更好，理由是__________________。
(3)廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關系如圖所示。為使除汞達到最佳效果，應控制條件是________________。

(4)取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分攪拌，若反應后溶液pH＝4，此時溶液中c(S2－)＝________mol·L－1[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效數(shù)字)]。
(5)納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應在________；該電極pH將________(填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

水溶液中存在多種平衡，請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為                                       （填序號）
（2）濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)                       。
（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
3.3
9.4
完全沉淀的pH
3.7
5.2
11.0
 
實驗步驟如下：

(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有：________。
(2)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是________(填序號)。
A．小于1.5　　　B．1.5～3.3          C．7～8    D．大小9.4
(3)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結論是______________________。
(4)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________，再進行________、洗滌、________(依次填寫實驗操作名稱)。

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