電解之前食鹽水需要精制，除去粗鹽中Ca2+，Mg2+，SO42－的等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是(    )

A．①③④②   B．①②④③   C．③②④①    D．①②③④

 

【答案】

B

【解析】考查物質(zhì)的分離和提純。Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，因此正確的答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。

（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a.Na2CO3溶液，b.Ba（OH）2溶液，c.稀鹽酸，其合理的加入順序?yàn)開___________（填試劑序號(hào)）。

（3）如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min 在陰極可產(chǎn)生11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，這時(shí)溶液的pH是（設(shè)體積維持不變）____________。

（4）Cl2常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們?cè)跉⒕^程中的還原產(chǎn)物均為Cl-，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH。請(qǐng)完成下列問題：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去精鹽中Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀鹽酸，其合理的加入順序?yàn)開________________（填試劑序號(hào)）。

（3）如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min時(shí)陰極可產(chǎn)生11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，這時(shí)溶液的pH是（設(shè)體積維持不變）____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國(guó)的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。?

(1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)的電極反應(yīng)式和總的離子反應(yīng)方程式。?

陽極：　　　　　　　，陰極：　　　　　　　；?

總反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　。?

(2)離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦?zhàn)麝枠O，其原因是      ，陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)為使電解氯化鈉的速率加快，下列措施可行的是      。

a.增大陰極碳鋼網(wǎng)面積                 b.提高飽和氯化鈉溶液的溫度

c.加大陰極與陽極間的距離            d.提高電解時(shí)的電源電壓?

(4)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-4等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：?a.Na2CO3?溶液；  b.Ba(OH)2溶液；  c.稀鹽酸。其合理的加入順序?yàn)?U>      (填試劑序號(hào))。

(5)如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陰極可產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，這時(shí)溶液的pH是(設(shè)體積維持不變)　　　　　　。?

(6)Cl2常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)在有一種新型消毒劑ClO2，若它們?cè)跉⒕^程中的還原產(chǎn)物均為Cl-，消毒等量的自來水，所需用Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為      。?

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修4 1.2電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2、H2、NaOH。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在電解過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：                  ；

（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a、Na2CO3溶液    b、Ba(OH)2溶液     c、稀鹽酸。其中合理的加入順序?yàn)?u>                           (填寫序號(hào)) ；

（3）如果在容積為10L的電解池內(nèi)，一段時(shí)間后共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。這時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為          （設(shè)電解時(shí)溶液的體積不變）。

 

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