【題目】如圖是8種有機化合物的轉換關系:

請回答下列問題:

1)化合物E中含有的官能團的名稱為___。

2)上述框圖中,①是___反應,③是___反應(填反應類型)。

3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學方程式:___。

4C1的結構簡式是___;F1的結構簡式是___。

【答案】碳碳雙鍵 取代 加成

【解析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B,B發(fā)生消去反應生成C1、C2C2與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D,D再發(fā)生消去反應生成E,E與溴可以發(fā)生12-加成或1,4-加成,故C2或寫成(CH32C=CCH32,C1,則DE,F1,F2,以此來解答。

(1)化合物E,含有的官能團是碳碳雙鍵;

(2)上述反應中,反應①中AH原子被Cl原子取代生成B,屬于取代反應,反應③是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應,屬于加成反應;

(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為;

(4)由上述分析可知,C1的結構簡式是,F1的結構簡式是

練習冊系列答案
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【題目】氧化鋅是一種無毒的無機化合物,可用于生產嬰兒爽身粉。鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量Al2O3FeO、Fe2O3CuO、SiO2等氧化物。如圖是工業(yè)上利用鋅焙砂制取氧化鋅的流程圖。

已知:幾種常見金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH值如下表:

氫氧化物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀pH

7.0

2.7

3.7

4.2

6.4

完全沉淀pH

9.2

3.2

5.2

6.7

8.0

回答下列問題:

1ZnFe2O4中鐵的化合價是__H2O2的電子式為___。

2酸浸ZnFe2O4會生成兩種鹽,該反應的化學方程式為__

3除雜(1是為了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+Al3+,加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)__,為了加快反應速率,可適當加熱。加入的H2O2溶液比預計的要多了許多,原因是:__;需要調節(jié)的pH的范圍是__,所加的試劑X__(填化學式)

4沉淀時,需要控制溫度在40℃,目的是:__。

5濾液中溶質的主要成份是__(寫化學式)。

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【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻.

(1)科學家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__

(2)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結構示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__;金屬銅采用下列__(填字母代號)堆積方式.

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)__

③水分子間存在氫鍵,請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響__

④SO42﹣的空間構型是________

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【題目】溫度相同,向甲、乙兩體積相同的密閉容器中,各通入2mol SO21 mol O2發(fā)生反應;

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡時,甲容器中SO2的轉化率大于乙容器中SO2的轉化率。下列判斷正確的是 ( )

A.甲保持壓強不變,乙保持體積不變

B.甲保持體積不變,乙保持壓強不變

C.混合氣體密度甲小于乙

D.混合氣體的平均相對分子質量甲小于乙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗與對應的圖象不符合的是(

A.①向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液

B.②將鎂片和鐵片(均足量)分別和等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸混合

C.③是對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應,在t1時縮小容器體積

D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

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【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(25%BeO、71%CuS、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖:

已知:I、鈹、鋁元素化學性質相似;

Ⅱ、常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如表:

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

2.2×1020

4.0×1038

2.1×1013

(1)濾液A的主要成分除NaOHNa2BeO2外,還有___________(填化學式),寫出反應INa2BeO2與過量鹽酸反應的離子方程式:________。

(2)濾液C中含NaClBeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,最合理的實驗步驟順序為_______(填字母)

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質,寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式:___________。若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是_______(任寫一條)。

(4)濾液Dc(Cu2+)2.2mol·L1、c(Fe3+)8.0×103mol·L1、c(Mn2+)0.01mol·L1,逐滴加入Na2CO3溶液調節(jié)pH可將其轉變成氫氧化物依次分離,首先沉淀的是_______(填離子符號);為使銅離子開始沉淀,常溫下應調節(jié)溶液的pH大于______。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是(

A.相同質量的CON2,所含原子個數(shù)相同

B.pH=1H3PO4溶液中,含有0.1NAH+

C.標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含極性鍵數(shù)目為2NA

D.足量鋅與一定量濃H2SO4反應,生成1 mol氣體時轉移的電子數(shù)目為2NA

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【題目】常溫下,某溶液中由水電離產生的OH-的物質的量濃度為1×10-12mol/L,此溶液可能是(

A.pH=12KCN溶液B.pH=12NaOH溶液C.0.01mol/LH2SO4D.0.02mol/LHCl

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【題目】榮獲2019年諾貝爾化學獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價值的鋰離子電池的日本科學家,他設計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(

A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學煙霧污染

B.充電時,正極反應為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+

C.放電時,Li+A極移向B

D.若初始兩電極質量相等,當轉移2NA個電子時,兩電極質量差為14g

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