t℃時在VL密閉容器中通入a g SO3（g），此時容器內(nèi)的壓強為P ，當反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2（g）達到平衡狀態(tài)時恢復至原溫度,壓強變?yōu)?.25P ，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
A．40B．64C．52aD．30a
B
相同條件下氣體的壓強比等于物質(zhì)的量的比，a g SO3（g）的物質(zhì)的量為，則由方程式：2SO3(g)   2SO2(g)+O2（g）得
起始物質(zhì)的量：       0      0
變化物質(zhì)的量： 2x           2x      x
平衡物質(zhì)的量：—2x   2x      x
平衡后總物質(zhì)的量為：，由相同條件下氣體的壓強比等于物質(zhì)的量的比，得，所以平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中有可逆反應：nA(g) + mB(g)  pC(g)  m+n>p，（正反應吸熱）處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是
A．升高溫度，c(B)/c(C)的比值減小
B．加入B，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
C．充入C，A和B的物質(zhì)的量濃度增大，達到平衡時A的質(zhì)量百分含量減小
D．降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：   3A（g） + B(g)  C(g)
2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)  從開始反應至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應速率為         .
(2)  =         ;平衡常數(shù)K=           .
(3)  若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡（填字母）         
A、向正反應方向移動
B、向逆反應方向移動
C、平衡不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=       mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應              進行.
（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸        ___________。 
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___
第13min時曲線變化的原因可能是            __（填序號）
①增加Z的量  ②增加X的量   ③升溫   
④降溫        ⑤使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g) ?3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（  ）
A．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C
B．容器內(nèi)壓強不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗2a mol B，同時消耗3a mol C
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在密閉容器里反應:mX（g）+nY（g）qZ（g）ΔH;反應物Y與反應時間t、溫度T、壓強p的關系曲線見右圖，試通過對此曲線的分析，判斷下列描述中正確的是
A．T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＜0
B．T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＞0
C．T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＞0
D．T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2分)在密閉容器中進行下列反應，CO(g)+C(s)2CO(g)  △H>0，當反應達平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的平衡如何變化：
(1)增加C的用量,平衡___________移動（選填正向、逆向、不）；
(2)保持溫度不變,減小容器體積，平衡___________移動（選填正向、逆向、不）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時發(fā)生如下反應，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2濃度變化如圖如示。

（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在0-60s這段時間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應速率為________mol/L．s
（3）120℃時，在相同的容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖：

時間(s)

N2O4 (mol)
NO2 (mol)
0
0.100
0.000
20
0.060
0.080
40
C1
C2
60
C1
C2
80
0.070
0.160
 
 
 

 
①該溫度時，反應處于平衡狀態(tài)的時間是____________，C1的數(shù)值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
②反應在60-80s間平衡向逆反應方向移動，可能的原因是（      ）
（A）使用催化劑   （B）減少N2O4的濃度  
（C）減小體系壓強  （D）增加NO2的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O(g)發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)
A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1B．平衡常數(shù)與反應溫度無關
C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%D．其他條件不變改變壓強平衡不移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案