需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)（　�。�
A、SO3→HSO4-
B、MnO4-→Mn2+
C、PCl3→PCl5
D、CO2→H2CO3
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．S元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．P元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；
D．元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的考查，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
分組實(shí)驗(yàn)催化劑
①10mL 5% H2O2溶液無(wú)
②10mL 2% H2O2溶液無(wú)
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論①
 
環(huán)境能增大H2O2分解的速率；②
 
環(huán)境能減小H2O2分解速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應(yīng)離子方程式：
 

（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的該M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通人品紅溶液，品紅溶液
 
（填褪色或不褪色），原因（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是（　　）
A、碘化鉀溶液B、銀氨溶液
C、碘水D、酚酞試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A、電解Al2O3得到Al和O2
B、石灰石高溫分解為生石灰和二氧化碳
C、鋁粉與氧化鐵高溫反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶體混合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32，都可形成常溫下氣體單質(zhì)．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種A，A的水溶液顯酸性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞X＞Y
B、X元素形成的單質(zhì)其摩爾質(zhì)量一定是32g?moL-1
C、物質(zhì)A中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D、YX2、ZX2都有對(duì)應(yīng)的含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、X元素位于ⅥA
B、A不能溶解于B中
C、B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)
D、A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、BaSO4、NaCl、NaHCO3均屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B、SO2、NO2、NO均屬于二次污染物
C、NaHCO3、NH4Cl、（NH4）2CO3三種固體受熱后均無(wú)固體剩余
D、FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3都可以通過(guò)化合反應(yīng)直接制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問(wèn)題：

（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是
 

（2）濃H2SO4的作用是
 
．與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在安全隱患，表現(xiàn)是
 
．克服安全隱患的措施是（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
（4）若將剩余的氯氣收集，測(cè)其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2升，讓其與氫氣充分化合，該反應(yīng)的方程式為
 
；將生成的氣體溶于水，配成500ml溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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