Question

某學(xué)生用19.2g銅與4L未知濃度的稀硝酸反應(yīng)（假定所用銅和稀硝酸恰好完全反應(yīng)）．
（1）反應(yīng)后生成的氣體的體積是多少升（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）原硝酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O，根據(jù)方程式計算生成NO的體積、原硝酸反應(yīng)中n（HNO₃），再根據(jù)c=

n

V

計算硝酸的濃度．

解答： 解：n（Cu）═19.2g÷64g?mol^-1═0.3mol，
設(shè)生成的NO的體積為x，消耗的硝酸的物質(zhì)的量為y，則：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
3mol  8mol         2mol×22.4L/mol
0.3mol  y             x
所以，3mol：0.3mol=2mol×22.4L/mol：x，解得x=4.48L
3mol：0.3mol=8mol：y，解得x=0.8mol，
故硝酸的濃度為

0.8mol

4L

=0.2mol/L，
答：（1）反應(yīng)后生成的氣體的體積4.48升；
（2）原硝酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

點評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計算，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵．