根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空.

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(鍵線式)
 
,
(2)①的反應(yīng)類型是
 
,③的反應(yīng)類型是
 

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是:
 

(4)B水解的化學(xué)方程式是:
 

(5)1,3-環(huán)己二烯發(fā)生1,4-加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由反應(yīng)路線可知,A為,反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)②為消去反應(yīng),反應(yīng)③為C=C的加成反應(yīng),B為,④為消去反應(yīng),以此來(lái)解答.
解答: 解:由反應(yīng)路線可知,A為,反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)②為消去反應(yīng),反應(yīng)③為C=C的加成反應(yīng),B為,④為消去反應(yīng),
(1)由上述分析可知,A為,故答案為:
(2)由上述分析可知,①為取代反應(yīng),③為加成反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);加成反應(yīng);
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH
+2NaBr+2H2O,
故答案為:+2NaOH
+2NaBr+2H2O;
(4)B為,水解反應(yīng)生成醇,方程式為,
故答案為:;
(5)1,3-環(huán)己二烯發(fā)生1,4-加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是n
催化劑
,故答案為:n
催化劑
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的合成,為高頻考點(diǎn),注意把握反應(yīng)條件及路線中物質(zhì)的官能團(tuán)、碳鏈骨架的變化即可解答,側(cè)重反應(yīng)類型的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將下列液體分別與溴水充分混合并振蕩,靜置后上層液體呈現(xiàn)橙色,下層液體是無(wú)色的是(  )
A、CCl4
B、戊烯
C、苯
D、KI溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)氯化鋁水溶液呈
 
性,原因是(用離子方程式表示):
 
;把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
(用化學(xué)式表示)
(2)碳酸鈉水溶液呈
 
性,原因是(用離子方程式表示):
 
;把碳酸鈉溶液蒸干,得到的固體產(chǎn)物是
 
(用化學(xué)式表示)
(3)溴化鈉溶液呈
 
性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“探險(xiǎn)隊(duì)員”--二氧化硫,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,迷宮中有許多“吃人的笑臉”(即常溫下能與二氧化硫反應(yīng)的物質(zhì)),二氧化硫必須避開它們,否則就無(wú)法通過(guò).

(1)分析化學(xué)迷宮中的①~⑨種物質(zhì),其中屬于非電解質(zhì)的是
 
(用編號(hào)填空);
(2)請(qǐng)你幫助二氧化硫走出迷宮
 
(用編號(hào)表示所走的路線);
(3)在能“吃掉”二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
(用編號(hào)填空),任寫其中一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在室溫下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH變?yōu)?1.
(1)①、如果加入蒸餾水,應(yīng)加
 
mL②、如果加入pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加
 
mL③、如果加入0.01mol/L鹽酸,應(yīng)加
 
mL
(2)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
 
移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的
 
(填序號(hào)),產(chǎn)生H2的速率將增大.
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHCO3 e.CH3COONa
(3)25℃時(shí),向純水中加入Na2CO3,測(cè)得溶液的pH=10,則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為
 

(4)泡沫滅火器中的藥品為Al2(SO43和小蘇打溶液,使用時(shí)產(chǎn)生氣體CO2.其反應(yīng)的離子方程式:
 
;
(5)明礬是KAl(SO42?12H2O,其溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
;明礬可作凈水劑,用有關(guān)的離子方程式解釋
 
,向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至SO42-離子恰好沉淀完全時(shí),溶液的顯
 
性(填酸、堿、中),離子反應(yīng)的總方程式為:
 

(6)FeCl3的水溶液呈
 
(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH
 
 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):
 
;實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
 
 (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解.
(7)醋酸電離方程式:
 
,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列分子中,雜化類型相同,空間構(gòu)型也相同的是( 。
A、H2O、SO2
B、BeCl2、CO2
C、H2O、NH3
D、NH3、CH2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解液是KOH溶液.放電時(shí),該電池的電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-.下列說(shuō)法中正確的是( 。
①鋅為負(fù)極,Ag2O為正極;
②放電時(shí),正極附近溶液OH-濃度增大;
③工作時(shí)電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極;
④溶液中陰離子向正極方向移動(dòng),陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng).
A、①B、①②④
C、①②③D、①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、丙烯分子中有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵
B、60g的SiO2晶體中,含有4mol共價(jià)鍵
C、NCl3和BCl3分子,都是三角錐形
D、SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

香葉醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是( 。
A、香葉醇的分子式為C10H20O
B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)

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