Question

有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；
④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式．
A

 

；B

 

；C

 

；D

 

；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
B與鹽酸反應(yīng)

 

．
C與硫酸反應(yīng)

 

．
E與足量澄清石灰水反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-可能組成的化合硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鉀、碳酸鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇．
不溶于水化合物：硫酸鋇、碳酸鋇；
不溶于水但是溶于鹽酸并且放出無色氣味的E：碳酸鋇；
能夠與硫酸、鹽酸放出無色無味氣體的化合物可能是：碳酸鋇、碳酸鉀；
水溶也呈堿性的：氫氧化鉀、氫氧化鋇、碳酸鉀；
E可使澄清石灰水變渾濁：E是二氧化碳；
（2）碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)：Ba（OH）₂+Na₂SO₄ =BaSO₄+2NaOH；
二氧化碳和足量澄清石灰水反應(yīng)：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O．

解答： 解：（1）K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-可能組成的物質(zhì)有硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鉀、碳酸鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇．根據(jù)題意的無色無味的氣體E為CO₂．
只有BaSO₄ 不溶于水和鹽酸，故A為BaSO₄；
BaCO₃不溶于水但是溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣二氧化碳說明B是BaCO₃，故B為BaCO₃；
水溶液呈堿性的有：氫氧化鉀、氫氧化鋇、碳酸鉀，因?yàn)镃呈堿性且與硫酸反應(yīng)生成A BaSO₄，說明C中含有Ba²⁺，故C為Ba（OH）₂；
D可溶于水，排除硫酸鋇、碳酸鋇，與硫酸作用時(shí)放出氣體二氧化碳，說明含有CO₃^2-，故D為K₂CO₃．
故答案為：BaSO₄； BaCO₃；Ba（OH）₂；K₂C0₃；
（2）碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O；離子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)：Ba（OH）₂+Na₂SO₄ =BaSO₄+2NaOH，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓
二氧化碳和足量澄清石灰水反應(yīng)：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；離子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓；CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)已經(jīng)離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，解題時(shí)注意常見的沉淀和氣體；書寫離子方程式時(shí)電解質(zhì)的拆分．