下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�
      物質
組別		甲乙丙
AFeCl2Cl2NaOH
BSiO2NaOHHF
CAlCl3KOHH2SO4
DSO2NaOHNaHCO3
A、AB、BC、CD、D
考點：二氧化硫的化學性質,氯氣的化學性質,硅和二氧化硅
專題：氧族元素,碳族元素
分析：A．FeCl2具有還原性，可與Cl2發(fā)生氧化還原反應，可氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，Cl2與氫氧化鈉反應可生成氯化鈉、次氯酸鈉；
B．二氧化硅可與NaOH、HF反應，NaOH、HF發(fā)生中和反應；
C．氯化鋁與硫酸不反應；
D．二氧化硫可與NaOH、NaHCO3反應，NaOH、NaHCO3反應生成碳酸鈉．
解答： 解：A．FeCl2具有還原性，可與Cl2發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，可氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，Cl2與氫氧化鈉反應可生成氯化鈉、次氯酸鈉，故A不選；
B．二氧化硅可與NaOH、HF反應，NaOH、HF發(fā)生中和反應，故B不選；
C．氯化鋁與KOH反應生成氫氧化鋁，但與硫酸不反應，故C選；
D．二氧化硫可與NaOH、NaHCO3反應，NaOH、NaHCO3反應生成碳酸鈉，故D不選．
故選C．
點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，把握常見物質的性質及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意某些反應與量有關，明確性質與反應的關系即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的容器里進行下列反應：N2+3H2?2NH3，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應速率會（　�。�
A、變大B、變小
C、不變D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成的水的物質的量也不變．X、Y是（　�。�
A、C2H4、C2H6O
B、C2H2、C6H6
C、CH2O、C3H6O
D、CH4、C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為
 
；
（2）寫出間甲基苯乙烯的結構簡式
 
；
（3）與H2加成生成的炔烴的結構簡式
 
；
（4）羥基的電子式
 
；
（5）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式
 
．
（6）某烷烴分子中電子數(shù)為42，該烷烴的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合理、高效利用金屬礦物，將其中的金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉．
（1）以HgO為原料冶煉Hg，冶煉方法是
 
．
（2）工業(yè)冶煉鋁反應方程式是
 
．
（3）鋁熱法是冶煉金屬的方法之一，寫出鋁熱法煉鐵（Fe2O3）的化學方程式：
 
．引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是：
 
．
（4）某些金屬氧化物粉末和鋁粉在一定條件下可以發(fā)生鋁熱反應．下列反應速率（υ）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是：
 
（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25°C時，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、曲線I中滴加溶液到10 mL時：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、曲線I中滴加溶液到25 mL時：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D、曲線II中滴加溶液到10mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，某些反應與平衡常數(shù)數(shù)值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）    K1=1×1030 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）  K2=2×1081    
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）   K3=4×10-92
下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的值約為5×10-80
B、常溫下，最易分解放出O2的是水
C、K3=
c2(CO)c(O2)
c2(CO2)
D、以上都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
QQ原子的質子數(shù)比T原子的核外電子數(shù)少3
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X在元素周期表中的位置是
 
，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是
 
．
（2）元素Y的原子結構示意圖為
 
，Y的氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應可生成M，寫出M與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式
 
．
（3）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性強弱的是
 
．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同  
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是誰、理由是
 
．
（5）寫出T、Q的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、稀HNO3和金屬反應時主要得到氫氣
B、NH3易液化，液氨常用作制冷劑
C、利用氨氣極易溶于水，氨氣可以做噴泉實驗
D、銨鹽受熱易分解，貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

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