氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請回答下列問題：
用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ?mol-1N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H2=b kJ?mol-1若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=
 
kJ?mol-1（用含a、b的式子表示）．
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律構造目標熱化學方程式計算反應熱．
解答： 解：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H1=akJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=b kJ?mol-1
利用蓋斯定律將
①-②×3
4
可得NH3（g）+
3
2
NO（g）=
5
4
N2（g）+
3
2
H2O（g）△H3=
a-3b
4
kJ/mol，
故答案為：
a-3b
4
．
點評：本題考查了蓋斯定律的應用，要注意方程式計量數(shù)的變化，及△H的符號的變化，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下檢驗：
（1）取污水仔細觀察，它呈無色、透明、均一狀態(tài)．
（2）用pH試紙測污水的pH，發(fā)現(xiàn)污水顯堿性．
（3）向取樣的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解．則該污水中肯定大量含有的離子是
 
，肯定不含有的離子是
 
，不能確定的離子是
 
，設計實驗加以確定
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）的可逆反應中，下列狀態(tài)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2
B、N2O4和NO2的濃度相等
C、單位時間內(nèi)1 mol N2O4消耗的同時有2 mol NO2生成
D、平衡體系的顏色不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液與0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液相比較，c（NH4+）大的是
 
（填溶質的化學式），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①-CH2CH3，-OH，-Cl等取代苯環(huán)上的氫后的取代反應容易發(fā)生在這類取代基的鄰位或對位；而-NO2，-SO3H，-COOH等取代苯環(huán)上的氫后的取代反應容易發(fā)生在這類取代基的間位．通常把這些取代基稱為定位基．
②鹵代烴與本可發(fā)生如下反應：R-X+
AlCl3
-R+HX
但若苯環(huán)上有間位定位基時，該反應不易發(fā)生．
③苯的同系物可發(fā)生如下氧化反應：-R
KMnO4
-COOH
根據(jù)以上提供的信息，選用苯和乙醇及必要的無機物（自選）合成間一硝基苯甲酸，按合成順序寫出有關化學方程式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①國家行業(yè)標準中鑄造鋁合金的各成分的質量分數(shù)為：Si-4.5%～5.5%，Cu-1.0%～1.5%，Mg-0.4%～0.6%，其余為Al．
      ②Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2 ↑
現(xiàn)對某品牌的鑄造鋁合金中所含有的四種成分做如下的實驗檢測：
①稱取18.0g鑄造合金樣品，分成等質量的A、B兩份．向A份加入足量的NaOH 溶液，B份中加入足量的稀鹽酸．
②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差0.512g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2mL（標準狀況下）．
試回答下列問題：
（1）樣品中Si和Mg的物質的量分別是Si
 
mol；Mg
 
mol．
（2）通過計算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品（一項不達標即為不合格產(chǎn)品）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

活性氧化鋅用途非常廣泛．以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．
請回答下列問題：
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，其目的是
 
．
（2）操作A所得濾渣的主要成分是
 
．
（3）加入過量Fe時，濾液M中與Fe反應的離子有
 
．
（4）操作C所得的濾渣P中含有Fe（OH）2和Fe（OH）3，請寫出生成Fe（OH）3的化學反應方程式為
 
．
（5）“沉淀”的成分為ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，可用氧化物的形式把它改寫為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2+I-=Cl-+I2
B、稀鹽酸與氨水混合：H++OH-=H2O
C、碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.3molNa、Mg和Al分別與100ml、2mol?L-1的稀鹽酸充分反應，所得H2的物質的量之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：3
C、1：2：2
D、3：2：2

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