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9．在一定條件下，反應A2+B2?2AB；△H=QkJ/mol的反應時間與生成物AB的質量分數（AB%）的關系如圖所示，其中a、b為不同溫度時的反應曲線（其他條件不變），c為在t3時刻開始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線．下列有關說法正確的是（　�。�
A．△H＞0B．AB一定是氣體物質
C．反應溫度a低于bD．A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質

分析 “先拐先平”，故a曲線表示的溫度大于b；升高溫度，AB的含量減小，說明正反應是放熱反應；縮小體積，則容器內壓強增大，AB的含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，即向氣體體積減小的方向移動，據此分析解答．

解答 解：升高溫度，AB的含量減小，說明正反應是放熱反應，所以Q＜0；
“先拐先平”，故a曲線表示的溫度大于b；
縮小體積，則容器內壓強增大，AB的含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，即向氣體體積減小的方向移動，則AB為氣體、A2與B2中有一種是氣體，
故選B．

點評 本題考查了圖象分析，根據溫度、壓強變化對AB含量的影響確定該反應的反應熱、反應前后氣體體積變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．堿式氧化鎳[NiO（OH）]可用作鎳氫電池的正極材料．工業(yè)上以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產的一種工藝流程如圖：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成，若無沉淀生成，說明Ni2+已經完全沉淀．
（2）濾液Ⅱ中所含溶質的化學式為Na2SO4，實驗室里進行過濾操作時需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiO（OH）的化學方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiO（OH）+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiO（OH）樣品中會混有Ni（OH）2，為測定加熱后所得樣品中NiO（OH）的質量分數，進行如下實驗：稱取2.00g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 0.25mol/L Fe2+的標準溶液，攪拌至溶液清亮，再定容至100mL后取出20.00mL，用0.010mol/L KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL．
試通過計算確定NiO（OH）的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）．
測定過程中涉及反應如下：
NiO（OH）+Fe2++3H+═Ni2++Fe3++2H2O
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知一定條件下合成氨反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反應過程中，反應速率的變化如圖所示，請根據速率的變化回答采取的措施．

t1增大反應物濃度；t2催化劑；t3降低溫度；t4增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室用如圖所示儀器和藥品做CO2和Na2O2反應制O2的實驗，試填寫下列空白．
（1）裝置②中所盛溶液最好選用C．
A．飽和食鹽水   B．飽和NaHCO3溶液
C．澄清石灰水   D．NaCl溶液
（2）如果將所制氣體從左至右流向排列裝置時，上述各儀器裝置連接的正確順序是（填寫裝置的編號）①接③接②接④，
（3）裝置②的作用是除去反應中過量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式是CO2+Ca2++2OH--=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖1，請回答下面相關問題：

（1）某同學若選取A裝置制備氨氣．
①A裝置制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
②某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有cd性質（填序號）．
a．還原性 b．氧化性 c．極易溶于水 d．與水反應生成堿性物質
③干燥氨氣時，常常在裝置C中加入堿石灰作干燥劑．
④如圖2在收集滿氨氣的集氣瓶中，擠壓裝置中的膠頭滴管，滴入1～2 滴濃鹽酸，可觀察到的現象是有白煙生成．
（2）某同學選取B裝置為探究銅跟濃硫酸的反應情況．
①寫出B裝置中所發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
②下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是b（填字母編號）．
a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba（NO3）2溶液 d．銀粉
③若采用D裝置收集氣體，則進氣管應該接a（填寫“a”或“b”），多余的氣體需要通過F裝置吸收，F裝置所裝的溶液是NaOH，F裝置中倒置的漏斗作用是防倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氨在國民經濟中占有重要地位．
I．合成氨工業(yè)中，初始時氮氣、氫氣的體枳比為1：3時，每反應1mol N2，放出92.2kJ熱量．
（1）工業(yè)合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
（2）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數．
①由圖可知：p1、p2、p3的大小關系為p1＞p2＞p3，理由是壓強越大平衡越向正向移動，平衡混合物中氨的體積分數越大．
②A、B點生成氨氣的速率大小關系為vA＜vB．B、C點，合成氨反應的化學平衡常數大小關系為KB=Kc，C點，N2的轉化率為66.7%．
③下列關于合成氨的說法正確是BD（填序號）．
A．斷開1個N=N鍵的同時有6個N-H鍵形成，反應一定達到平衡狀態(tài)
B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變狀態(tài)，反應一定達到平衡狀態(tài)
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利用提離H2的轉化率
II．最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于染料電池的方法．其電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，你認為電解質溶液應顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），寫出負極的電極反應式：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．若電池產生的電流為1A，反應時間為1小時，氨氣的轉化率為80%，則最低需要3600/（1.6×10-19NA×3×80%）mol氨氣（列出計算式即可，已知一個電子的電量是1.6×10-19C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．任何化學反應都能設計成原電池
B．手機上用的鋰離子電池屬于一次電池
C．原電池中的陽離子向負極移動
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．高溫下，5.6gFe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數為0.3NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數目為NA
C．100g質量分數為17%的H2O2的水溶液中，極性共價鍵的數目為NA
D．室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的H+數目大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖是一個化學過程的示意圖，請根據該示意圖完成下列題目：
（1）甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）在甲池中：通入C2H4的電極反應是C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O．
（3）在乙池中：A（Fe）電極的電極反應式是Ag++e-=Ag．
（4）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）．

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