Question

13．完成下列化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式．
（1）單質(zhì)Na投入小蘇打溶液中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
（2）金屬鈉投入CuSO₄溶液中：2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺
（3）過氧化鈉與CO₂反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（5）硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O
（6）鋁和氫氧化鈉的溶液反應(yīng)2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（7）鐵粉和水蒸汽高溫下的反應(yīng)3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（8）氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（9）硫酸鐵和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氣；
（2）反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣；
（3）反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不是離子反應(yīng)；
（4）反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
（5）反應(yīng)生成硫酸鉀和水；
（6）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（7）反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（8）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（9）反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鐵．

解答 解：（1）反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氣，離子反應(yīng)為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O；
（2）反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，離子反應(yīng)為2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺，故答案為：2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺；
（3）反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不是離子反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（5）反應(yīng)生成硫酸鉀和水，離子反應(yīng)為OH^-+H⁺=H₂O，故答案為：OH^-+H⁺=H₂O；
（6）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（7）反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)反應(yīng)為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（8）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（9）反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鐵，離子反應(yīng)為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意有水參加的反應(yīng)為易錯點，熟悉離子反應(yīng)方程式書寫的注意事項和方法即可解答，題目難度不大．