9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．22.4LNH3分子中含有3NA個N-H鍵
B．2.3 g Na完全與O2反應生成3.6 g產物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1 L0.1 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，46g  NO2含有的原子數(shù)小于3NA

分析 A．氣體狀況未知；
B．求出鈉的物質的量，然后根據(jù)反應后鈉元素為+1價來分析；
C．蔗糖溶液中含有蔗糖、水分子；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合分子式計算原子數(shù)，原子守恒．

解答 解：A．氣體狀況未知，Vm不確定，不能使用氣體摩爾體積計算氨氣的物質的量，故A錯誤；
B.2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而反應后鈉元素為+1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個，故B正確；
C．蔗糖溶液中含有蔗糖、水分子，所以1 L0.1 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)遠遠大于0.1NA，故C錯誤；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，原子守恒46g NO2含有的原子數(shù)等于3NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于鹵素的敘述，正確的是（　　）
A．隨核電荷數(shù)的增加 X-的半徑遞增，還原性遞減（用X表示鹵素原子）
B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強
C．單質與水反應均可表示為 X2+H2O═HX+HXO（用X表示鹵素原子）
D．單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作可以達到目的是（　�。�
目的操作
A提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
B檢驗溴乙烷中的溴元素取樣，加NaOH溶液，振蕩后再加AgNO3溶液
C提純含有少量苯酚的苯向含有少量苯酚的苯中加入過量的濃溴水振蕩后靜置過濾，除去三溴苯酚沉淀
D檢驗蔗糖是否水解蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖表示甲烷和氧氣反應過程中的能量變化：請回答下列問題：
（1）甲烷燃燒反應中，反應物的總能量大于，（填“大于”“小于或“等于”生成物的總能量．
（2）甲烷燃燒可能生成水蒸汽，也可能生成液態(tài)水．相同條件下，如果反應生成1molCO2（g）與2mot H2O（1），若將其標在圖中，則其位置應在A（填代號）．
A．③下方       B．②與③之間
C．①與②之間   D．①上方
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算，1mol CH4 （g）和2mol O2（g）的總能量之差為800  kJ．若一定量的CH4與O2 發(fā)生上述反應時的能量變化為200kJ，則生成C=0鍵的物質的量為 0.5mol．
（4）已知破壞1mol C-H鍵需要吸收415kJ能量，則破壞1mol O=O中的化學鍵需要吸收的能量為493kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．新華網(wǎng)報道：我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破．科學家利用該技術實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質硫的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電極b為電池的負極
B．電路中每流過4 mol電子，正極消耗44.8 L H2S
C．電極b上的電極反應為：O2+4e-+4H+═2H2O
D．電極a上的電極反應為：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是（　　）
A．球棍模型：B．分子中六個原子在同一平面上
C．鍵角：109o28’D．碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象和結論合理的是（　�。�
選項①中物質②中的物質預測②中的現(xiàn)象和結論 
A濃鹽酸二氧化錳立即產生大量黃綠色氣體，證明 HC1具有還原性和酸性
B草酸溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色，證明草酸具有還原性
C硫酸鋁飽和溶液碳酸鈉飽和溶液立即產生大量氣泡，證明兩者相互促進水解
D蒸餾水過氧化鈉粉末立即產生大量氣泡，滴加酚酞溶液后變紅，說明過氧化鈉是堿性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
△H=+88.6kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ/mol，則a＜238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為98kJ．
（5）汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體．為了解決污染問題，在汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉化為無毒的大氣循環(huán)物質．已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
請寫出污染物CO和NO轉化為無毒的大氣循環(huán)物質的熱化學方程式是：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LHF中的原子數(shù)目為2NA
B．在18 g18O2中含有NA個氧原子
C．常溫常壓下，17g的NH3含有的電子數(shù)為10NA
D．NA 個CO2分子中含有4mol極性鍵

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