Question

對氫分子低壓放電可得到原子氫，原子氫與硫酸鋇反應的化學方程式為：BaSO₄+8H=BaS+4H₂O，下列對這一反應的敘述中正確的是（　�。�

• A、該反應中有三種元素的價態(tài)發(fā)生變化
• B、BaSO₄在反應中作氧化劑
• C、原子氫在上述反應中發(fā)生還原反應
• D、BaS是發(fā)生氧化反應得到的產物

Answer 1

分析：由BaSO₄+8H=BaS+4H₂O可知，S元素的化合價由+6價降低為-2價，H元素的化合價由0升高為+1價，以此來解答．

解答：解：A．該反應中只有S、H兩種元素的化合價變化，故A錯誤；
B．S元素的化合價降低，則BaSO₄在反應中作氧化劑，故B正確；
C．原子氫在上述反應中，失去電子，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．S元素得到電子，BaS是發(fā)生還原反應得到的產物，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念的考查，注意信息及從化合價角度分析，題目難度不大．