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某活動小組利用如圖進行NO、NO2的性質實驗,按下列步驟進行(裝置氣密性已檢驗完畢).
I.向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
(1)通入NO前,向廣口瓶①中加水的主要操作:______.
(2)從導管a通入一定量的NO,并測得NO體積為VL(V<50ml,氣體體積已經換算為標準狀況).準確測得NO體積的主要操作______.
II.驗證NO的還原性;探究工業(yè)生產硝酸的原理
(1)停止通入NO后關閉K1、K3;打開K2,從導管b緩緩通入O2,可觀察到的現象是______.寫出對應現象的化學方程式______.
(2)繼續(xù)通入O2,打開K3,并及時調整酸式滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平,直到廣口瓶①中剛好充滿液體.
①當通入氧氣的體積為
1
2
時,則廣口瓶①的氣體體積為______;
②當廣口瓶①中剛好充滿液體時,所得液體的物質的量濃度為______mol/L.
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I (1)通過測量所排出液體的體積從而得到氣體體積,廣口瓶①中應充滿水,操作為:打開K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打開),從滴定管加水,直到將①中空氣全部排除,且調整滴定管中液面與①相平,并記錄滴定管的刻度.
故答案為:打開K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打開),從滴定管加水,直到將①中空氣全部排除,且調整滴定管中液面與①相平,并記錄滴定管的刻度.
(2)廣口瓶①中壓強均與外界相同,通過調節(jié)兩端液面,到兩端高度相同時再讀取體積.具體操作為:關閉K2,打開K3,K1,通入NO并調整滴定管液面與①中液面相平,再次記錄滴定管刻度.
故答案為:關閉K2,打開K3,K1,通入NO并調整滴定管液面與①中液面相平,再次記錄滴定管刻度.
II.(1)NO易與氧氣反應2NO+O2═2NO2 生成紅棕色的NO2,NO2又與水反應3NO2+H2O═2HNO3+NO,顏色變淺.
故答案為:氣體先變?yōu)榧t棕色然后逐漸變淡;2NO+O2═2NO2;3NO2+H2O═2HNO3+NO;
(2)①令NO的體積為VL,由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知,VLNO 完全反應需 O2
3
4
VL,
3
4
VL>
1
2
VL,所以,氧氣不足,NO有剩余,根據氧氣計算,由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知,參加反應的NO為
1
2
VL×
4
3
=
2
3
VL,所以剩余的NO未VL-
2
3
VL=
1
3
VL.
故答案為:
1
3
VL
②溶液為硝酸溶液,由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知,n(HNO3)=n(NO)=
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol,
所以,c(HNO3)=
n(HNO3)
V
=
V
22.4
mol
0.5L
=
V
11.2
mol/L.
故答案為:
V
11.2
mol/L.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗:
該小組設計了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性.
①甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器,則裝置Ⅰ的a儀器中可加入
H2O2
H2O2
H2O
H2O
,裝置Ⅱ從
C
C
管口進氣即可作為排氣法收集O2的裝置.
②乙同學認為利用裝置Ⅱ,可收集NO,試簡述操作方法
先往集氣瓶中裝滿水,按照圖Ⅱ裝置好,C導氣管接裝置Ⅲ后,從D處導氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內的水
先往集氣瓶中裝滿水,按照圖Ⅱ裝置好,C導氣管接裝置Ⅲ后,從D處導氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內的水
學習小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中,發(fā)現生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引.查閱資料得知:在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4.為進一步探究黑色粉末的組成及含量,他們進行如下實驗.
(一)定性檢驗
(1)往黑色粉末中滴加鹽酸,觀察到有氣泡產生,則黑色粉末中一定有
Fe
Fe
,產生氣泡的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

(2)熱還原法檢驗:按圖2裝置連接好儀器(圖中夾持設備已略去),檢查裝置的氣密性.往裝置中添加藥品.打開止水夾K通入氫氣,持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈.
請回答下列問題:
①檢查裝置A氣密性的方法是
關閉止水夾K,往長頸漏斗加水至漏斗內的液面高于導氣管,靜置一段時間后液面差保持不變,說明裝置A的氣密性良好
關閉止水夾K,往長頸漏斗加水至漏斗內的液面高于導氣管,靜置一段時間后液面差保持不變,說明裝置A的氣密性良好

②B中試劑的名稱是_
濃硫酸
濃硫酸

③若加熱一段時間后,裝置D中白色粉末變藍色,對黑色粉末的組成得出的結論是
 (填“是或否”)含有Fe3O4
④綜上所述:黑色粉末的組成為
Fe
Fe
Fe3O4
Fe3O4

(3)為進一步證明黑色粉末是否含Fe3O4,某同學設計實驗方案如下:取少量黑色粉末于試管,加足量鹽酸,充分振蕩使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,觀察現象.請分析此方案是否可行,并解釋原因.答:
不可行,因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應生成Fe2+,溶液不變色
不可行,因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應生成Fe2+,溶液不變色

(二).沉淀法定量測定
為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關系,按圖3實驗流程進行測定.
(4)操作II的名稱是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、轉移固體.
(5)通過以上數據,計算黑色粉末中兩組分的質量分別為
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
Fe 0.56 Fe3O4 2.32

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗:
該小組設計了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性.
①甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器,則裝置Ⅰ的a儀器中可加入______或______,裝置Ⅱ從______管口進氣即可作為排氣法收集O2的裝置.
②乙同學認為利用裝置Ⅱ,可收集NO,試簡述操作方法______..學習小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中,發(fā)現生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引.查閱資料得知:在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4.為進一步探究黑色粉末的組成及含量,他們進行如下實驗.
(一)定性檢驗
(1)往黑色粉末中滴加鹽酸,觀察到有氣泡產生,則黑色粉末中一定有______,產生氣泡的離子方程式為______.
(2)熱還原法檢驗:按圖2裝置連接好儀器(圖中夾持設備已略去),檢查裝置的氣密性.往裝置中添加藥品.打開止水夾K通人氫氣,持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈.
請回答下列問題:
①檢查裝置A氣密性的方法是______.
②B中試劑的名稱是_______.
③若加熱一段時間后,裝置D中白色粉末變藍色,對黑色粉末的組成得出的結論是______ (填“是或否”)含有Fe3O4
④綜上所述:黑色粉末的組成為______和______.
(3)為進一步證明黑色粉末是否含Fe3O4,某同學設計實驗方案如下:取少量黑色粉末于試管,加足量鹽酸,充分振蕩使黑色粉末完全溶解,滴人KSCN溶液,觀察現象.請分析此方案是否可行,并解釋原因.答:______.
(二).沉淀法定量測定
為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關系,按圖3實驗流程進行測定.
(4)操作II的名稱是______、______、轉移固體.
(5)通過以上數據,計算黑色粉末中兩組分的質量分別為______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗:
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該小組設計了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性.
①甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器,則裝置Ⅰ的a儀器中可加入______或______,裝置Ⅱ從______管口進氣即可作為排氣法收集O2的裝置.
②乙同學認為利用裝置Ⅱ,可收集NO,試簡述操作方法______..學習小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中,發(fā)現生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引.查閱資料得知:在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4.為進一步探究黑色粉末的組成及含量,他們進行如下實驗.
(一)定性檢驗
(1)往黑色粉末中滴加鹽酸,觀察到有氣泡產生,則黑色粉末中一定有______,產生氣泡的離子方程式為______.
(2)熱還原法檢驗:按圖2裝置連接好儀器(圖中夾持設備已略去),檢查裝置的氣密性.往裝置中添加藥品.打開止水夾K通人氫氣,持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈.
請回答下列問題:
①檢查裝置A氣密性的方法是______.
②B中試劑的名稱是_______.
③若加熱一段時間后,裝置D中白色粉末變藍色,對黑色粉末的組成得出的結論是______ (填“是或否”)含有Fe3O4
④綜上所述:黑色粉末的組成為______和______.
(3)為進一步證明黑色粉末是否含Fe3O4,某同學設計實驗方案如下:取少量黑色粉末于試管,加足量鹽酸,充分振蕩使黑色粉末完全溶解,滴人KSCN溶液,觀察現象.請分析此方案是否可行,并解釋原因.答:______.
(二).沉淀法定量測定
為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關系,按圖3實驗流程進行測定.
(4)操作II的名稱是______、______、轉移固體.
(5)通過以上數據,計算黑色粉末中兩組分的質量分別為______.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗:

   (1)該小組設計了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能

6ec8aac122bd4f6e        性。

        ① 甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器,則裝置Ⅰ的a儀器中可加

        入         或         ,裝置Ⅱ從        管口進氣即可作為O2的收集裝置。

6ec8aac122bd4f6e        ② 乙同學認為利用裝置Ⅱ,可收集NO,試簡述操作方法:                    

   (2)小組在整理實驗室的化學試劑時,發(fā)現一盛有

        無色溶液的試劑瓶。標簽破損(如圖),請你根

        據已掌握的知識,對該試劑可能是什么物質的溶

        液作出二種猜想,并設計實驗驗證,寫出任一種

        的實驗操作、現象和結論。

猜想物質的化學式

檢驗所需要的試劑

操作、現象和結論

6ec8aac122bd4f6e

   (3)該小組從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下:

        a.在混合液中加入6 mol?L―1NaOH溶液,至pH=8為止。

        b.過濾后得到沉淀,用蒸餾水多次洗滌沉淀。

        c.向洗滌后的沉淀中加入2 mol?L―1的硫酸,保持溶液的pH在4~6,加熱煮沸,

           趁熱過濾,濾液即為ZnSO4溶液

        d.濾液中注入2 mol?L―1的硫酸,使其pH保持為2……

       已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列

       問題:

沉淀物

Fe(OH)3

Zn(OH)2

pH

1.5~3.2

6.4~8.0

       ① 步驟a中用pH試紙控制溶液pH=8,使用pH試紙的操作是        ;步驟b中如何

       檢驗沉淀已經洗滌干凈?                。

       ② 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是             ,所用的主要硅酸鹽

 儀器是                

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年福建省三明市大田一中高三(上)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗:
該小組設計了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性.
①甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器,則裝置Ⅰ的a儀器中可加入______或______,裝置Ⅱ從______管口進氣即可作為排氣法收集O2的裝置.
②乙同學認為利用裝置Ⅱ,可收集NO,試簡述操作方法______..學習小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中,發(fā)現生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引.查閱資料得知:在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4.為進一步探究黑色粉末的組成及含量,他們進行如下實驗.
(一)定性檢驗
(1)往黑色粉末中滴加鹽酸,觀察到有氣泡產生,則黑色粉末中一定有______,產生氣泡的離子方程式為______.
(2)熱還原法檢驗:按圖2裝置連接好儀器(圖中夾持設備已略去),檢查裝置的氣密性.往裝置中添加藥品.打開止水夾K通入氫氣,持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈.
請回答下列問題:
①檢查裝置A氣密性的方法是______.
②B中試劑的名稱是_______.
③若加熱一段時間后,裝置D中白色粉末變藍色,對黑色粉末的組成得出的結論是______ (填“是或否”)含有Fe3O4
④綜上所述:黑色粉末的組成為______和______.
(3)為進一步證明黑色粉末是否含Fe3O4,某同學設計實驗方案如下:取少量黑色粉末于試管,加足量鹽酸,充分振蕩使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,觀察現象.請分析此方案是否可行,并解釋原因.答:______.
(二).沉淀法定量測定
為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關系,按圖3實驗流程進行測定.
(4)操作II的名稱是______、______、轉移固體.
(5)通過以上數據,計算黑色粉末中兩組分的質量分別為______.

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