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11．“創(chuàng)新”化學小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究，取20.0mL樣品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L-1的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，滴入鹽酸的體積和產生的現象見下表．
反應階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現　　象無氣體產生氣體無氣體
請回答下列問題：
（1）配制0.10mol•L-1的稀鹽酸250mL，需要10.0mol•L-1的濃鹽酸的體積為2.5mL．
（2）計算樣品溶液中碳酸根離子的物質的量濃度．

分析 （1）依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸的物質的量；
（2）第一階段無氣體生成說明鹽酸滴入溶液中發(fā)生的是碳酸根離子和氫離子生成碳酸氫根離子的過程，氯化氫物質的量和碳酸鈉物質的量相同，計算得到碳酸根離子的濃度；

解答 解：（1）配制0.10mol•L-1的稀鹽酸250mL設需要濃鹽酸的體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V×10.0mol/L=0.10mol/L×250mL，解得V=2.5mL；
故答案為：2.5mL；
（2）當加入10mL稀鹽酸時，恰好把樣品中的碳酸根離子完全轉化為碳酸氫根離子，10mL稀鹽酸的物質的量為0.010L×0.10mol/L=0.001mol；
設20.0mL樣品溶液中碳酸根離子的物質的量為y則：
  CO32-+H+?HCO3-
   1       1
   y       0.001mol
解得y=0.001mol，則樣品中碳酸根離子物質的量濃度C=$\frac{0.001mol}{0.02L}$=0.05mol/L；
故答案為：0.05mol/L；

點評 本題考查了混合物反應的計算，明確每一階段發(fā)生的反應實質為解答關鍵，注意掌握碳酸根離子、碳酸氫根離子與酸反應的離子方程式，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用電解的方法可除去溶液中的NO3-，其原理如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
A．鉛蓄電池的B極為正極，電極材料為PbO2
B．鉛蓄電池工作過程中負極質量增加
C．該電解池的陽極反應為：2 NO3-+6H2O-10e-═N2↑+12OH-
D．若電解過程中轉移10mol電子，則生成N2的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣，轉移電子數為0.2NA
B．2L 0.5mol•L-1亞硫酸溶液中，含有的H+離子數為2NA
C．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為2NA
D．標準狀況下，11.2L水含有的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水是巨大的資源寶庫，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．如圖是海水綜合利用的部分流程示意圖：


回答下列問題：
（1）海水淡化是沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法：蒸餾法、、離子交換法．
（2）電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時氯氣被電解后的溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑
（3）工業(yè)制得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定純堿樣品中NaCl的質量分數：

樣品ag$→_{溶解}^{H_{2}O}$ 溶液$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$ 沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$  $\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$ 固體bg，則檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，加入稀H2SO4（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若產生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀出現，則沉淀已洗滌干凈
（4）用海水提鎂流程中得到的MgCl2電解冶煉鎂時往往陽極上產生兩種氣體，可能的原因是原料中混有雜質C（填化學式）
（5）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．寫出反應的離子方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；吸收0.5molBr2時轉移的電子為$\frac{5}{6}$mol．
（6）若某海水中含c（Br-）=0.09mol/L，從海水中提取工業(yè)液溴過程中，溴的損失率為30%；現有1m3這種海水，按上述流程提取的工業(yè)液溴中含少量Cl2，加入10.3gNaBr恰好將氯氣完全除去，經蒸餾得到純溴（蒸餾過程中不計損失），則得到的溴的質量為（寫出計算式即可）$\frac{1000L×0.09mol/L×（1-30%）+\frac{10.3g}{103g/mol}}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質是（　�。�
①銅與濃硫酸  ②二氧化硅與NaOH溶液  ③銅與濃硝酸  ④石英與純堿  ⑤鐵與液氧   ⑥一氧化氮與氧氣   ⑦硅與氧氣．
A．①②③⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤⑦D．①②③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于強、弱電解質的敘述錯誤的是（　�。�
A．強電解質在水溶液中完全電離成陰、陽離子
B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質
C．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電
D．對同一弱電解質來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫的化合物與生產、生活、科技等密切相關．請回答下列問題：
（1）輝銅礦（Cu2S）在高溫條件下發(fā)生如下反應：2Cu2S+3O2═2Cu20+2SO2△H=-773kJ•mol-1
當放出154.6kJ熱量時，反應過程中轉移電子的物質的量為2.4mol．
（2）某研究小組把鋼鐵中的硫轉化為H2SO3溶液，然后用標準濃度的I2溶液進行滴定．標準濃度的I2溶液所用滴定管為酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定中使用的指示劑的名稱為淀粉試液，反應的離子方程為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（3）利用反應2SO2+O2+2H20═2H2SO4，可以處理SO2尾氣，若將該反應設計為稀硫酸作電解質的原電池，其負極反應式為SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-，反應一段時間后，溶液的pH將減�。ㄌ睿骸霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（4）現將NaCl和NaHCO3混合液、CuSO4溶液各400ml．分別盛放在兩電解池中，將插入兩溶液中的惰性電扱串聯，以電池為電源進行電解．
①剛開始時，NaCl和NaHCO3混合液陰極反應式為2H++2e-═H2↑，NaCl和NaHCO3混合液的pH升高的比較緩慢，原因是產生的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸根和水，導致PH緩慢變化．
②向電解后的CuSO4溶液中加入0.01molCu2（OH）2CO3恰好使該溶液恢復原來的狀態(tài)，則電路中轉移電子的物質的最為0.06．當有0.04mol電子發(fā)生轉移時，該溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，取適量的碳酸鈉溶液，向其中逐滴滴加鹽酸，生成的CO2的物質的量與滴加鹽酸的體積關系如圖所示，其中b=2a．下列說法正確的是（　�。�
A．點o溶液、點b溶液、點d溶液的pH都大于7
B．點b溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
C．點o溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
D．點a溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子，某同學對該溶液進行了如下的實驗：

下列判斷正確的是（　　）
A．氣體B一定是NH3
B．白色沉淀一定是Al（OH）3
C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-
D．溶液中一定不存在大量的Na+

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