Question

19．已知質量分數為2.06%的氨水密度ρ為0.988g•mL^-1，試求：
（1）該氨水的pH．
（2）若將其稀釋一倍，pH又為多少？

Answer 1

分析 （1）已知常溫下，氨水中NH₃•H₂O的電離平衡常數：K=1.6×10^-5，根據c=$\frac{1000ρw}{M}$計算濃度，結合k=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，計算氫氧根離子濃度，進而計算氫離子濃度和pH；
（2）若將其稀釋一倍，K不變，微粒濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑩�此計算�?/p>

解答 解：（1）已知常溫下，氨水中NH₃•H₂O的電離平衡常數：K=1.6×10^-5，c=$\frac{1000ρw}{M}$=0.582mol/L，k=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，解得x=3×10^-3，PH=-lgc（H+）=-lg$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=10.53，答：該氨水的pH=10.53，
（2）若將其稀釋一倍，K不變，K=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{\frac{0.582}{2}-x}$，解出c（OH^-）=4.32×10^-3，解出pH=10.36，答：若將其稀釋一倍，pH為10.36．

點評 本題考查學生pH的計算知識，注意公式的歸納和梳理是關鍵，難度不大．