已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=12.0，則下列說法不正確的是(   )

A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

B.所加的燒堿溶液pH=12.0

C.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1

D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol·L-1


選B。A項，pH=12的溶液中，c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1，B項，因為滴加NaOH溶液達平衡后，溶液pH=13，故滴加的NaOH溶液的pH一定大于13；C項，溶液中的H+完全是水電離產(chǎn)生的，所以水電離出的c(OH-)=c(H+)=1.0×

10-12 mol·L-1；因為Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12,所以c(Mg2+)=5.6×10-12÷(1.0×10-2)2=5.6×10-8 (mol·L-1)。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是(　　)

A．b電極是陰極

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接

C．電解過程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO、SO2是主要的大氣污染氣體,利用化學反應原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

 (2)一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入α mol　CO與2a mol H2合成甲醇

平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①P1＿＿ P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是　　　　　

②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=　　　　(用a和V表示)

③該反應達到平衡時,反應物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是:CO　　　　H2(填“＞” 、“<” 或“=” )

④下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是　　　　。(填寫相

應字母)

A、使用高效催化劑 b、降低反應溫度 　　c、增大體系壓強

D、不斷將CH30H從反應混合物中分離出來 e、增加等物質(zhì)的量的CO和H2

Ⅱ、某學習小組以SO2為原料,采用電化學方法制取硫酸。

(3)原電池法:

該小組設計的原電池原理如右圖所示。

寫出該電池負極的電極反應式 　　　　。

(4)電解法:

該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如下圖所示。

寫出開始電解時陽極的電極反應式　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來，我國的許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要的原因是

（　�。�

A．提高汽油燃燒效率       B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣    D．鉛資源短缺

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科目：高中化學 來源： 題型：


重慶汽車研究所國家燃氣汽車工程技術(shù)研究中心經(jīng)過多年攻關(guān)，早已完成了國內(nèi)第一輛達到歐洲Ⅲ號排放標準的天然氣單一燃料汽車的研制。時隔一年，在此基礎上，又一舉拿下了汽油——天然氣雙燃料汽車，并且達到了歐洲Ⅲ號排放標準，得到了政府的大力支持并被推廣使用。

（1）天然氣的主要成分為　　　　，是　　　　在隔絕空氣條件下，經(jīng)微生物發(fā)酵作用形成的，因此，天然氣中貯藏的化學能最終是來自于　　　　　　

（2）從石油中獲得更多輕質(zhì)燃油的方法是______________________。

（3）利用天然氣可以制高檔墨水和橡膠用的炭黑，同時得到合成氨工業(yè)所需H2，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　，天然氣成分兩分子偶聯(lián)可以得到乙烯，在一定程度上緩解了石油危機，該反應的化學方程式為________________________________________________。

（4）政府推廣使用燃氣汽車的主要目的是　　　�。ㄌ钚蛱枺�。A．延長發(fā)動機使用壽命

B．促進西部經(jīng)濟發(fā)展

C．減少污染

D．提高能源利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：


可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時,除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。

已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

下列推斷中正確的是(　　)

A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B.搶救鋇離子中毒患者時,若沒有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替

C.若誤飲c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液時,會引起鋇離子中毒

D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

        A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

        B．60g 二氧化硅含有的共價鍵數(shù)為2NA

        C．7．8g 鉀與100mL 1mol·L－1鹽酸充分反應生成氣體分子數(shù)為0．1NA

D．標準狀況下，7．1g 氯氣與足量的石灰乳充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是

A．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金屬離子，通常添加難溶電解質(zhì)MnS使這些離子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓

B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ =  SiO32－ + H2O

C．金屬鈉在空氣中放置表面會很快失去金屬光澤：2Na + O2 = Na2O2

D．向硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4） 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在基態(tài)鉀原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是(   )

A.最易失去的電子能量最高

B.2p能級上6個電子能量完全相同

C.p能級上電子能量一定高于s能級上電子能量

D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

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