下列有關(guān)氧化還原反應的說法正確的是（　�。�
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反應中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑
B、CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ 反應中，Ca（OH）2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 反應中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-
D、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 反應中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素質(zhì)量比為6：1
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．根據(jù)元素化合價的變化分析；
B．反應中H元素的化合價發(fā)生變化；
C．反應中只有5個HCl失電子；
D．根據(jù)化合價發(fā)生變化的Cl原子數(shù)目判斷．
解答： 解：A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反應中，Na2O2中的O原子既得電子又失電子，則Na2O2是氧化劑，也是還原劑，故A錯誤；
B．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑反應中H元素的化合價從-1升高到0，從+1降低到0，所以H2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，而Ca（OH）2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 反應中只有5個HCl失電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e-，故C錯誤；
D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 反應中只有5個HCl中的Cl原子失電子，1個Cl原子得電子，則被氧化的氯元素與被還原的氯元素質(zhì)量比為5：1，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．回答以下問題：
（1）四種元素的符號依次是 A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）試畫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A
 
，D
 
．它們的離子半徑由大到小的順序
 
．
（3）寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式
 
，分別比較酸性和堿性的強弱
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是（　�。�
A、AgB、Cu
C、Cu和AgD、無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

自然界里常見金屬元素存在最多的是鋁，其次是鐵，銅的含量較少．然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是（　�。�
A、銅礦較易還原，鋁礦很難還原
B、銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
C、礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)
D、以上說法都是錯誤的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應：Fe2O3+3Na2O2
 高溫 
.
 
2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�
A、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C、3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉(zhuǎn)移
D、在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、從2L1mol?L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol?L-1
B、制成0.5L 1 mol?L-1的鹽酸，需標準狀況下氯化氫氣體11.2 L
C、1L1mol?L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D、10g98%硫酸（密度為1.84g?cm-3）與10mL 18.4 mol?L-1硫酸的濃度是不同的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，則該溫度下NaCl的溶解度為20g
B、2 mol/L KCl溶液與1 mol/L K2SO4溶液混合后，c（K+）為2 mol/L
C、22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mo1/L
D、把5 g膽礬（CuSO4?5H2O）溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某反應2AB（g）?C（g）+3D（g）只有在高溫時才能自發(fā)進行，則該反應的△H、△S應為（　�。�
A、△H＜0，△S＞0
B、△H＜0，△S＜0
C、△H＞0，△S＞0
D、△H＞0，△S＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或應用不能用膠體的知識解釋的是（　�。�
A、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
B、氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)白色沉淀
C、水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染
D、土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力

查看答案和解析>>

同步練習冊答案