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一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：

下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程：

關于該反應，下列說法正確的是：（   ）
A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數K增大。
B．反應過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應。
C．500℃反應達到平衡時，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是：
D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質的量濃度增大。
D

試題分析：圖象分析，溫度越高，甲醇的物質的量堿性，說明平衡逆向進行，平衡常數減小，故A錯誤；催化劑參與反應過程，但反應前后質量和化學性質不變，故B錯誤；500℃反應達到平衡時，甲醇和氫氣速率之比等于1：2，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是v（H2）=2× mol/(L·min)，故C錯誤；300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2 ，平衡右移，但體積縮小平衡后氫氣濃度增大，故D正確；故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol?L-1?min-1 ，下列結論錯誤的是(      )
A．A的平均反應速率為0.15 mol?L-1?min-1
B．平衡時，C的濃度為0.25mol?L-1
C．B的平均反應速率為0.1 mol?L-1?min-1
D．平衡時，容器內壓強為原來的0.875倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫­碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
Ⅱ.2HIH2↑＋I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O
(1)分析上述反應，下列判斷正確的是       。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O
d．循環(huán)過程中產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2的物質的量隨時IP間的變化如圖所示。

①0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝       。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
a．HI的平衡濃度
b．達到平衡的時間
c．平衡時H2的體積分數
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的       ，產生H2的速率將增大。
a．NaNO3       b．CuSO4       c．Na2SO4      d．NaHSO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關下列說法正確的是（  ）
A．從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1
B．達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/6
C．此溫度下該反應的平衡常數為0.012 5
D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達到平衡后，H2O的轉化率等于16.7%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s內,消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時,容器中有   mol A,此時C的物質的量濃度為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
實驗編號
反應物
催化劑
①
10 mL 2%H2O2溶液
無
②
10 mL 5%H2O2溶液
無
③
10 mL 5%H2O2溶液
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④
10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
(1)實驗①和②的目的是________。
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；
(2)根據化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，CO(g)和H2(g)發(fā)生反應：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol在容積固定的2L密閉容器中充入2mol CO(g)和4molH2(g)發(fā)生反應，測定在不同溫度、不同時段下CO的轉化率如下表：

下列說法中正確的是
A．熱化學方程式中a＞0
B．T1℃下，在第一小時內用H2表示的化學反應速率為0．4mol/(L．h)
C．T1℃下，該反應的化學平衡常數為25
D．T2℃下，ɑ1=ɑ2﹥80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，回答下列問題。

(1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為____________________。
(2)解釋反應速率變化的原因__________________________________。
(3)計算過氧化氫的初始物質的量濃度________。
(4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應速率的表示正確的是(　　)
A．用A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)－1
B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3∶2∶1
C．2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D．2 min內，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的

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