硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液 稀H2S4 H2O 
 V/mL c（mol?L-1）V/mL c（mol?L-1） V/mL   
 A 25 50.1  100.1  5
 B 25 5 0.2 5 0.2 10
 C 35 5 0.1 10 0.1 5
 D 355  0.25  0.210 
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：表中給出的數(shù)據(jù)為濃度和溫度的影響，一般來說，濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，以此解答該題．
解答： 解：對(duì)于該反應(yīng)來說濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，表中C、D溫度較高，則應(yīng)大于A、B的反應(yīng)速率，C、D相比較，D的濃度較大，則反應(yīng)速率較大．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于反應(yīng)速率的影響因素的考查以及數(shù)據(jù)處理能力，能較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，學(xué)習(xí)中注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、膠體是一種帶電的分散系
B、可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別膠體與溶液
C、膠體和濁液不能透過濾紙而溶液可以
D、向氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉不能出現(xiàn)沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出發(fā)沿外電路回到正極
B、原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C、甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)．該物質(zhì)可能是（　�。�
A、MgCl2
B、K2SO4
C、KNO3
D、Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（　�。�
A、CaO+H2O=Ca（OH）2
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、HCl+NaOH=NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Ba2、NO3-、HCO3-
B、Cl-、K+、H+、Na+、SO42-
C、MnO4-、K+、Cl-、Mn2+
D、Fe2+、NO3-、SO42-、OH-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不含有共價(jià)鍵的是（　　）
A、Cl2
B、BaCl2
C、NH3
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．SiH4分子為
 
分子（填極性或非極性），SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的sp3軌道重疊形成Si-H
 
 （填“σ鍵”或“π鍵”）；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3，該反應(yīng)中氫元素被氧化，則SiH4充當(dāng)
 
劑（填氧化或還原），由此可判斷電負(fù)性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I3）與原子序數(shù)關(guān)系的是（填序號(hào)）．

（3）①一種含Cr的催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr3+離子的電子排布式為
 
．
②石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)軟、熔點(diǎn)高、能導(dǎo)電，其導(dǎo)電原理同金屬晶體，則其導(dǎo)電的粒子是
 
（填“陽離子”、“陰離子”或“自由電子”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1mol NO2和CO反應(yīng)生成 CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
鍵能△H298（H-H）=436kJ/mol，△H298（Cl-Cl）=247kJ/mol，則△H298（H-Cl）=
 
．
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-a kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-b kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol則FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-
 
．

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