Question

根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量么 (近似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H₂0)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH₄C1與Ca(OH)₂的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：

    (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；

    (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→________________；

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，則A_r(Cu)= _______________；

 (4)在本實驗中，使測定結(jié)果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序號)；

    ①Cu0未完全起反應(yīng)          ② CuO不干燥

    ③Cu0中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)    ④ 堿石灰不干燥

    ⑤NH₄C1與Ca(OH)₂混合物不干燥

    (5)在本實驗中，還可通過測定__________和________，或_________和________達到實驗目的。

10.高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：

 

  （1）制備MnSO₄溶液：在燒瓶中（裝置見上圖）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入SO₂，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO₂＋H₂SO₄=MnSO₄＋H₂O）。

①石灰乳參與反應(yīng)的化學方程式為                              。

②反應(yīng)過程中，為使SO₂盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有                          、                 。

③若實驗中將N₂換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn^2＋、SO₄^2－的濃度隨反應(yīng)時間t變化如上圖。導致溶液中Mn^2＋、SO₄^2－濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是             。

（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)₂開始沉淀時pH＝7.7。請補充由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。

①        ；②       ；③        ；④        ；⑤低于100℃干燥。

Answer 1

（1）2NH₃＋3CuO3Cu＋3H₂O＋N₂↑

（2）a→e→b→e

（3）

（4）①③

（5）m(CuO)和m(Cu)、m(Cu)和m(H₂O)

10. （1）①Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃+H₂O

②控制適當?shù)臏囟?nbsp; 緩慢通入混合氣體

③Mn²⁺催化O₂與H₂SO₃,反應(yīng)生成H₂S0₄

（2）①邊攪拌邊加入NaHCO₃(Na₂CO₃),并控制溶液PH<7.7

②過濾，用少量水洗滌2~3次。

③檢驗SO₄^2-是否被洗滌除去

④用少量C₂H₅OH洗滌

(凡合理答案均可)