17．下列裝置或操作不正確的是（　�。�
A．
裝置可用于檢驗溴乙烷消去反應的產(chǎn)物
B．
裝置可用于放出碘的四氯化碳溶液
C．
裝置可用于吸收NH3防止倒吸
D．
裝置可用于實驗室制備蒸餾水

分析 A．溴乙烷的消去產(chǎn)物為乙烯，能被高錳酸鉀氧化；
B．碘的四氯化碳溶液密度大于酸溶液，分層后在混合液下層；
C．四氯化碳的密度比水的大，能防止氨氣倒吸；
D．制取蒸餾水不需要溫度計，且缺少冷凝管．

解答 解：A．溴乙烷的消去產(chǎn)物為乙烯，能被高錳酸鉀氧化，則利用高錳酸鉀溶液褪色可檢驗乙烯，故A正確；
B．碘的四氯化碳溶液在下層，可從分液漏斗的下端放出，故B正確；
C．四氯化碳的密度比水的大，與水分層，該裝置能防止氨氣倒吸，故C正確；
D．裝置中溫度計的水銀球位置錯誤，應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，實驗室制取蒸餾水可以不用溫度計，且還需要冷凝管，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查實驗方案的評價，熟悉混合物的分離、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，選項C為解答的難點和易錯點，題目難度不大，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液通過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．能源和環(huán)境保護是世界各國關注的熱點話題．請回答下列問題：
Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）．
閱讀下圖1，計算該反應的反應熱△H=+161.1kJ•mol-1．

Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護的熱點課題．
500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應：
CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）△H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關系如圖2所示．

（1）0～10min內(nèi)v（H2）=0.225 mol/（L．min），A點含義是該條件下反應3min時c（CO2）=c（CH3OH）．該反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）反應在500℃達到平衡后，改變反應溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol/L逐漸增大，經(jīng)5min又達到新平衡．T＜（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判斷理由是改變溫度，甲醇的濃度增大，說明平衡正向移動，因為該反應的正反應是放熱反應，則T＜500℃．
（3）溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍．平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動，判斷理由是該反應的逆反應是氣體分子數(shù)增大的反應，增大容器容積，相當于減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動．
Ⅲ．電化學法處理SO2是目前研究的熱點．利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖3所示．
（1）石墨1為負極（填“正極”或“負極”）；正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）若11.2L（標準狀況）SO2參與反應，則遷移H+的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列物質(zhì)按1﹕1反應的離子方程式正確的是（　　）
A．二氧化碳與石灰水：CO2+OH-=HCO3-
B．氯化鐵和硫氫化鈉：2Fe3++2HS-=Fe2++2H++FeS↓+S↓
C．硫酸亞鐵銨和氫氧化鋇：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=2NH3•H2O+BaSO4↓
D．在酸性條件下亞硫酸鈉和硫化鈉：2SO32-+2S2-+8H+=3S↓+SO2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為12NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA
C．常溫常壓下，1mol NaHCO3與足量稀硫酸反應，生成氣體的體積大于22.4L
D．1mol NaBH4與足量水反應（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4．某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅．采用的實驗方案如下，回答下列問題：

已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應
（1）在下列裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的D（填標號）．

（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下：取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子．
（提供的試劑：稀鹽酸  KSCN溶液  KMnO4溶液   NaOH溶液  碘水）
（3）本實驗要用到抽濾，設所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作關小水龍頭，使洗滌劑x緩緩通過沉淀物．
（4）寫出第二次浸出的化學反應方程式CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，應先加H2SO4．
（5）濾渣2的主要成分是SiO2、S．濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是蒸發(fā)皿．
（6）某同學在實驗完成之后，得到1.50g CuSO4•5H2O，則銅的回收率為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D四種化合物，它們分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-、SO32-離子中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出的氣體E可使溴水褪色．
（1）寫出化學式：A．BaSO4B．BaCO3C．Ba（OH）2D．K2SO3E．CO2．
（2）寫出離子方程式：
B+鹽酸2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；
C+硫酸Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；
D+硫酸SO32-+2H+═H2O+SO2↑；
E+溴水2H2O+SO2+Br2═4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．0.1mol•L-1NaOH25.00mL與0.2000mol•L-1HCl溶液多少毫升才能恰好完全反應？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）具有很高的經(jīng)濟價值，工業(yè)上用w kg難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），共制備高純六水氯化鍶晶體（a kg）的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①加快反應速率的措施有加熱或充分攪拌或適當增加鹽酸濃度等 （寫一種）．操作①中鹽酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否則會大量生成硫酸鍶的沉淀，減少產(chǎn)物生成．
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時，宜用的試劑為B．
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C． 氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化學式）．
（5）工業(yè)上完成操作③常用的設備有：B．
A分餾塔    B 離心機    C  熱交換器    D  反應釜
（6）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是B．
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工業(yè)流程中鍶的利用率為90%根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算工業(yè)碳酸鍶的純度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．

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