20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
B．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法實(shí)際上是利用原電池原理
C．將鋼閘門與外電源負(fù)極相連，可防止其腐蝕
D．鉛蓄電池充電時(shí)，鉛電極與直流電源的負(fù)極相接

分析 A．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；
B．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的原理是活潑金屬為負(fù)極，被保護(hù)的金屬為正極；
C．將鋼閘門與外電源負(fù)極相連，為外加電源的陰極保護(hù)法；
D．鉛蓄電池中鉛為負(fù)極，充電時(shí)，鉛連接電源的負(fù)極．

解答 解：A．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，故A錯(cuò)誤；
B．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的原理是活潑金屬為負(fù)極，被保護(hù)的金屬為正極，為原電池反應(yīng)，故B正確；
C．將鋼閘門與外電源負(fù)極相連，為外加電源的陰極保護(hù)法，可達(dá)到防腐的目的，故C正確；
D．鉛蓄電池中鉛為負(fù)極，充電時(shí)，鉛連接電源的負(fù)極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識(shí)，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Ⅰ．高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化學(xué)程式表示）．
（2）第④步通入CO2，發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO4-+MnO2↓+2CO32-2-
（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．
Ⅱ．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

（5）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同．
（6）若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol•L-1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
（7）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
（　　）
A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原
C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)
D．海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知室溫時(shí)，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題；
（1）該溶液中C（H+）大于 C（OH-）．
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7．
（3）升高溫度時(shí)，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）由HA電離出的C（H+）約為水電離出的C（H+）的106倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4C02，若有1molFe304參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法為在KOH濃溶液中加入NaClO和Fe（OH）3，并不斷攪拌，其發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）某課外活動(dòng)小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過(guò)量并充分反應(yīng)）．已知FeCl3會(huì)吸水潮解．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號(hào)）A→E→C→B→C→D．
（其中C用了兩次）
③裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫，寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
④反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕色的煙；FeCl3常作凈水劑，原理 是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅極放出氫氣
B．電解硫酸鈉溶液就是電解水，電解后溶液pH升高
C．鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)無(wú)論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量，都只能生成一種物質(zhì)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合后在光照的條件下發(fā)生反應(yīng)
B．乙烯與水的加成反應(yīng)
C．甲苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
D．2，3-二溴丁烷的消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)，用一種試劑無(wú)法區(qū)別的是（　�。�
A．三種濃酸：HNO3、H2SO4、HCl
B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C．四種無(wú)色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
D．四種白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（　�。�
A．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
C．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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