已知化學(xué)方程式：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓，由此可得出的結(jié)論有______________。

H2SO4＋Na2SiO3＝Na2SO4＋H2SiO3↓等。


解析:

可獲得的結(jié)論有：①該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；②由較強(qiáng)的酸可制得較強(qiáng)的酸；③碳酸的權(quán)性比硅酸酸性強(qiáng)，硅酸是一種不溶性的酸性極弱的酸；④水玻璃放置于空氣中易變質(zhì)；⑤水玻璃應(yīng)密封保存；⑥過量的CO2通入到水玻璃中，還可發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3，但沉淀不會(huì)溶解；⑦實(shí)驗(yàn)室如何制硅酸；⑧SO2、硫酸等水玻璃的反應(yīng)方程式可類推為：SO2＋H2O＋Na2SiO3＝Na2SO3＋H2SiO3↓，H2SO4＋Na2SiO3＝Na2SO4＋H2SiO3↓等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．
①
④ ⑤ ⑥
② ③ ⑦
Fe As
I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
（1）若E為氧化物，則 A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則X呈堿性的離子方程式為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
．
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是（填兩種）
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
，B含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和極性共價(jià)鍵
離子鍵和極性共價(jià)鍵
，C與X反應(yīng)的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO+H2O?CO2+H2
CO+H2O?CO2+H2
．
II．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．其氫化物的化學(xué)式
AsH3
AsH3
．
（2）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，生成As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
．當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了
5
5
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．

根據(jù)圖回答問題：
（1）C分子中的官能團(tuán)名稱是：
羧基
羧基
；
下列反應(yīng)中，化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是
e
e
（填字母序號(hào)）：
a、加成反應(yīng)  b、取代反應(yīng)  c、消去反應(yīng)    d、酯化反應(yīng)  e、水解反應(yīng)  f、置換反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是
．
（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
4
4
個(gè)．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；Ⅱ．屬于非芳香酸酯；Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
寫出四者之一即可
寫出四者之一即可

（5）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) C物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
m 0.1 0.1 pH=9
n 0.2 0.1 pH＜7
從m組情況分析，所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．
n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)物質(zhì)A～K都是由下表中的離子形成的，且為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．部分產(chǎn)物中的水已省略．（如果需要、陰、陽離子可以重復(fù)使用）
陽離子 Na+　Al3+　Ag+　Ba2+ 陰離子 OH-　Cl-　SO42-　AlO2-　NO3-
已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．試按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）A、D、J的化學(xué)式為：A
 
、D
 
、J
 
．
（2）相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的B溶液和E溶液pH較大的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（4）用惰性電極電解Ⅰ溶液，陽極的電極反應(yīng)式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CO2通入Na［Al(OH)4］(aq)中可能發(fā)生下列反應(yīng)：

    2Na［Al(OH)4］+CO2══Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O

    Na［Al(OH)4］+CO2══NaHCO3+Al(OH)3↓

    又知，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：   

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

    (1)孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3 (堿式碳酸銅)，受熱易分解，上圖中的F是_________________________。

    (2)明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

    (3)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為__________________________________________________。

    (4)分別寫出B與HCl(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式：_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CO2通入Na［Al(OH)4］(aq)中可能發(fā)生下列反應(yīng)：

    2Na［Al(OH)4］+CO2══Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O

    Na［Al(OH)4］+CO2══NaHCO3+Al(OH)3↓

    又知，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：   

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

    (1)孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3 (堿式碳酸銅)，受熱易分解，上圖中的F是_________________________。

    (2)明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

    (3)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為__________________________________________________。

    (4)分別寫出B與HCl(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式：_________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案