Question

【題目】對于反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X和Y的轉化率相等

D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

分析濃度變化關系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)

c起始/(mol/L) c1 c2 c3

c改變/(mol/L) c1-0.1 c2-0.3 0.08- c3

c平衡/(mol/L) 0.1 0.3 0.08

反應的化學方程式中反應物化學計量數(shù)之比為1∶3，所以反應中X和Y必然以1∶3消耗，因為達平衡時X和Y濃度之比為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，選項A合理；平衡時Y和Z的生成速率之比應該和化學方程式對應化學計量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，選項B不合理；由于起始時反應物是按化學方程式化學計量數(shù)之比配料，故X和Y轉化率相等，選項C合理；運用極限法，假設Z完全轉化為反應物，c1的極限值為0.14 mol/L，而題設c1＞0，反應又是可逆的，選項D合理。答案選B。