Question

現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品．小芳為測定該樣品中鋁的含量，稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中，將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應(yīng)，剩余固體2.3g．
（1）該混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

 

（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為多少？

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應(yīng)，剩余固體2.3g，剩余金屬為銅，混合物中鋁的質(zhì)量為2.7g，據(jù)此計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)鋁的物質(zhì)的量及反應(yīng)關(guān)系式計(jì)算出稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中，將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應(yīng)，剩余固體2.3g，該固體為銅，混合物中鋁的質(zhì)量為：5.0g-2.3g=2.7g，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.7g

5.0g

×100%=54%，
故答案為：54%；       
（2）鋁與鹽酸的反應(yīng)關(guān)系式為：2Al～6HCl
                        27×2g    6mol
                         2.7g   c（HCl）?0.1L

2．×2g

2.7

=

6mol

c(HCl)?0.1L

，
解得：c（HCl）=3mol/L，
故答案為：3mol/L．

點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握計(jì)算混合物中各組分含量的方法，明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法．