實驗室用約10%H2O2溶液100mL，現(xiàn)用市售30% H2O2（密度近似為1g·cm-3）來配制，具體配制方法是                                                      。

用量筒量取33mL30% H2O2溶液加入燒杯中，再加入67mL水（或加水稀釋至100mL），攪拌均勻。


解析:

應(yīng)取30% H2O2的體積為：

V(H2O2)=100mL×1 g·cm-3×10%÷(1g·cm-3×30%)=33.3mL

根據(jù)題意，該實驗對配制的精度要求較低，故只要用量筒粗略量取即可，且不必考慮兩種液體混合后，密度對液體體積的影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J之間有下圖關(guān)系．已知：A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常情況下A為固體，B、D為氣體且B呈黃綠色，F(xiàn)為液體，A和G的濃溶液加熱時反應(yīng)生成D和F，J在光照時有I生成．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式為：
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
．
（2）過量的鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)時，所得氣體是：
SO2、H2
SO2、H2
．
（3）在一定條件下，9g液態(tài)F與40g E氣體反應(yīng)生成液態(tài)G時放出熱量65.15kJ，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
．
（4）C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)紅色液體．若反應(yīng)②中生成的G和A的物質(zhì)的量之比為1：2，則C的電子式為
．
（5）實驗室制取B的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
；對氣體B進行如下實驗：已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請?zhí)羁眨?BR>
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通
入淀粉KI溶液		 溶液最初變成
藍
藍
色
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

實驗室進行碘化氫和氯氣發(fā)生的置換反應(yīng)，試驗步驟如下：

(1)制備碘化氫氣體：將10 g干燥的、細碎的晶體碘與1 g干燥的、細碎的白磷，在一定的容器內(nèi)，一定的環(huán)境中互相接觸，可發(fā)出閃亮的光，然后加水約1 mL，微熱．這時產(chǎn)生的氣體通過裝有黏附著潮濕紅磷的短棒玻璃管的U形管后，用向上排空氣法收集500 mL氣體，這種氣體就是碘化氫．

(2)用等口徑的250 mL集氣瓶，收集氯氣(與收集HI時溫度壓強相等)，口對口將500 mL碘化氫氣體倒置在裝氯氣的集氣瓶上．迅速抽去集氣瓶上的玻璃片，在強光照射下，可觀察到碘晶體如紫色的冰片紛紛落下．

(已知：2P＋6H2O＋3I2＝2H3PO4＋6HI↑)

回答如下問題：

(1)制備碘化氫氣體的裝置，與下列哪種實驗室制氣裝置相似________．

A．KClO3和MnO2共熱制O2

B．Zn和稀鹽酸制H2

C．MnO2和濃鹽酸共熱制Cl2

D．乙醇與濃硫酸共熱制C2H4

(2)使用上述裝置制HI時，最好是在裝置中充滿CO2氣體，這是為了________．

(3)制備HI時紅磷的作用是________．

(4)寫出制磷的化學(xué)方程式________．

(5)步驟(2)中氯氣放在上方是否合適________(填“合適”“不合適”或“無所謂”)．這是因為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知理想氣體各參數(shù)p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質(zhì)的量）滿足理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT。某學(xué)校課外活動小組粗略測定理想氣體狀態(tài)方程中氣體常數(shù)R的值，下面是測定實驗的分析報告，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白：

（一）測定原理：在理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT中，氣體常數(shù)R=pV/nT的數(shù)值可以通過實驗來確定。本實驗通過金屬鎂置換出鹽酸中的氫來測定R的值。其反應(yīng)為：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

如果稱取一定質(zhì)量的鎂與過量的鹽酸反應(yīng)，則在一定溫度和壓力下，可以通過測出反應(yīng)放出氫氣的體積。實驗室的溫度和壓力可以分別由溫度計和氣壓計測得。氫氣物質(zhì)的量可以通過反應(yīng)中鎂的質(zhì)量來求得。將以上所得各項數(shù)據(jù)代入R= pV /nT式中，即可算出R值。

（二）實驗用品及試劑：①儀器：托盤天平、測定氣體常數(shù)的裝置（如上圖所示）；②試劑：6mol·L-1HCl、鎂條若干。

（三）實驗內(nèi)容：

1．在托盤天平上稱出鎂條的質(zhì)量（稱量鎂條天平的游碼示數(shù)如右圖所示，未用砝碼，單位為g）；

2．按上圖搭好儀器。取下試管，移動量氣管B，使量氣管A中的水面略低于零刻度線，然后將量氣管B固定。

3．在試管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使鹽酸沾濕試管的上半部。將已稱重的鎂沾少許水，貼在試管上部不與鹽酸接觸。

4．檢查儀器是否漏氣，方法如下：（方法要求簡單有效）

                                                                              

                                                                                                                                                           。

5．如果裝置不漏氣，調(diào)整量氣管B的位置，使量氣管A內(nèi)水面與量氣管B 內(nèi)水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                   ；實現(xiàn)“在同一水平面上”的操作是                                                   ），然后準確讀出量氣管A內(nèi)水面凹面最低點的讀數(shù)V1（如右圖所示）。

6．輕輕搖動試管，使鎂條落入鹽酸中，鎂條與鹽酸反應(yīng)放出氫氣。此時量氣管A內(nèi)水面即開始下降。為了不使量氣管A內(nèi)氣壓增大而造成漏氣，在量氣管A內(nèi)水面下降的同時，慢慢    （上或下）移量氣管B，使兩管內(nèi)的水面基本保持水平。反應(yīng)停止后，待試管冷卻至室溫（約10分鐘），移動量氣管B，使兩管內(nèi)的水面相平，讀出反應(yīng)后量氣管A內(nèi)的精確讀數(shù)V2（如右圖所示）。

7．記錄實驗時的室溫t和大氣壓P。（已知室溫為27℃，大氣壓為100kPa）

（四）數(shù)據(jù)記錄與處理（在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容）：

鎂條的質(zhì)量

w=

           

g

氫氣的物質(zhì)的量

n=

              

mol

反應(yīng)前量氣管A內(nèi)讀數(shù)

V1=

          

ml

反應(yīng)后量氣管A內(nèi)讀數(shù)

V2=

              

ml

氫氣的體積

V

          

ml

室溫

T

              

K

大氣壓

P

             

Pa

氣體常數(shù)R的值（計算過程和結(jié)果）：

（五）問題與討論：①在讀取量氣管內(nèi)氣體體積V1時，眼睛仰視讀數(shù)，結(jié)果造成R的測定值          （偏高、偏低或無影響）；②若沒等反應(yīng)試管冷卻到室溫就量取液面的高度，結(jié)果造成R的測定值          （偏高、偏低或無影響）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三百校大聯(lián)考一�？荚嚮瘜W(xué)試卷 題型：實驗題

（15分）氯酸鉀是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可通過反應(yīng)：NaC1O3+KC1    KC1O3↓+NaC1制取。

（1）實驗室制取氯酸鈉可通過反應(yīng)：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數(shù)K=1.09×1012），此時C12的氧化產(chǎn)物主要是            ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是         。

（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然

   后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是

         。

（3）北美、歐洲國家生產(chǎn)氯酸鈉用二級精制鹽水。采用

無隔膜電解法獲得，生產(chǎn)過程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下：

總反應(yīng)式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑

陽極：2C1——2e—    C12↑陰極：2H2O+2e—    H2↑+2OH—

液相反應(yīng)：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—

2HC1O+CO—    C1O3—+2C1—+2H+

①   精制食鹽水時，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學(xué)試劑

②   是       、         、           ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。

   ②電解時，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止         （填離子符號）電解過程中在陰極上放電。

（4）若NaC1O2與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分數(shù)分別為0.290和0.203（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實驗操作依次

為      （填操作名稱）、干燥。

（5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進行測定，實驗步驟

如下：

步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O2標準溶液滴定至終點。

步驟4：            。

步驟5：數(shù)據(jù)處理與計算。

①步驟2，靜置10min的目的是       。

②步驟3中K2Cr2O2標準溶液應(yīng)盛放在            中（填儀器名稱）。

③為了確定樣品中C1O2—的質(zhì)量分數(shù)，步驟4的操作內(nèi)容是              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是實驗室制取NH3的裝置和選用的試劑，根據(jù)要求回答：

(1)實驗室制備干燥的NH3，根據(jù)圖甲所示裝置回答：

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，實驗中不選用NaOH制備NH3的原因是______________ ______________________________________，裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是___________________________________________________________________。

②在a、c之間安裝b，是否有必要?___________(填“有”或“沒有”)，若“有”，應(yīng)裝入___________試劑；(若“沒有”，可不答此問)若“沒有”，理由是_______________________________________。

(2)實驗室欲快速制取大量NH3，根據(jù)圖乙所示裝置回答：

①用化學(xué)方程式表示，濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的原理_______________________。

②檢驗NH3是否收集滿的方法是_______________________________________________。

③測得用排空氣法收集到一燒瓶NH3的質(zhì)量是相同狀況下相同體積的H2質(zhì)量的10倍，若將該燒瓶中NH3做噴泉實驗，實驗完畢后，燒瓶中水約上升到燒瓶容積的__________(填“幾分之幾”)。

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