Question

3．對于Zn與稀硫酸的反應，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 反應過程中能量關系可用如圖表示：
• B． 若將該反應設計成原電池，鋅為負極
• C． 若將該反應設計成原電池，正極可用石墨
• D． 若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出的氣體一定為11.2 L

Answer 1

分析 對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g），反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，被氧化，正極為不如鋅活潑的金屬或者石墨上析出氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，故A正確；
B．反應中Zn被氧化生成ZnSO₄，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，故B正確；
C．反應中Zn被氧化生成ZnSO₄，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，正極為不如鋅活潑的金屬或者石墨，故C正確；
D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，轉移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標況下為11.2L，未指明標況下就不一定為11.2 L，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學反應能量的變化，題目難度不大，本題注意反應熱以及原電池的工作原理，學習中注意相關知識的理解和掌握．