13．與乙烯是同系物的是（　�。�
A．甲烷B．甲苯C．丙炔D．戊烯

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，與乙烯互為同系物物質(zhì)符合：分子中含有1個(gè)C=C雙鍵的鏈烴，組成符合通式為CnH2n．

解答 解：甲烷、甲苯和丙炔中均不含碳碳雙鍵，故不是乙烯的同系物．而戊烯和乙烯的結(jié)構(gòu)相似，均為烯烴，在組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，故屬于乙烯的同系物，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物的組成和概念，難度不大，應(yīng)把握住若為同系物，則必須屬于同一類物質(zhì)，即通式相同，且分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種
B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯互為同分異構(gòu)體
C．乙二醇與甘油互為同系物
D．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成5個(gè)C-C單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．目前，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋允侨祟愂褂玫淖钪饕茉矗?br />I．氫氣是一種很有前途的新能源，以水為原料大量制取氫氣的最理想途徑是a．
a．利用太陽能直接將水分解產(chǎn)生氫氣    b．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
c．用Fe跟HCl反應(yīng)放出氫氣           d．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
II．下表列出了斷裂1mol某些化學(xué)鍵所需的能量
化學(xué)鍵H-HO=OO-H
能量（kJ）436a463
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)屬于_放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1mol H2（g）和0.5molO2（g）的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”） 1mol H2O（g）的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）表中a=496.4 kJ．
（3）若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
請寫出H2（g）燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式_H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵種類完全相同的是（　　）
A．H2O和Na2OB．MgF2和NaClC．SO2和CaO2D．NH3和MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式C2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
（2）該實(shí)驗(yàn)需加入碎瓷片目的是防暴沸
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是CD
A、配制乙醇與濃硫酸的混合液時(shí)，將1體積乙醇沿?zé)鞅诰従徸⑷?體積的濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
B、加熱混合液時(shí)，應(yīng)小心加熱使溫度緩緩上升至所需溫度
C、溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯氣體時(shí)應(yīng)用排水法收集，不能用排空氣法收集
（4）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是
ID；IIA或C；IIID；IVB或C（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A、NaOH溶液B、酸性KMnO4溶液    C、溴水     D、品紅溶液
②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是I中品紅褪色．
③確定含有乙烯的現(xiàn)象是III中品紅不褪色，IV中KMnO4溶液褪色或溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越長當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)
CH+濃度相同的鹽酸和硫酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍反應(yīng)速率不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）某金屬元素R，其硝酸鹽分子式為R（NO3）n，摩爾質(zhì)量為M，在t℃時(shí)該鹽的飽和溶液的溶解度為Sg，密度為 dg/ml．則此溫度下溶液的NO3-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ndS}{M（100+S）}$mol/L．
（2）為了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按下列步驟實(shí)驗(yàn)：

（3）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2、BK2CO3、CHCl
（4）若某氯化鈉溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則可以認(rèn)為碳酸鈉已經(jīng)過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同溫同壓下，VLCO和H2的混合氣體，完全燃燒消耗O2的體積為$\frac{V}{2}$L
B．已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　$\frac{2000}{20+9a}$%
C．4.2g氮?dú)夂?.8g某單質(zhì)RX所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為1：1，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為16
D．在10%的NaOH溶液中，平均每9個(gè)水分子溶有1個(gè)OHˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱氮；B在周期表中的位置第二周期，第第ⅤA族族；
（2）A、B形成的化合物的電子式；
（3）C的元素符號(hào)S，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SO3；
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式KOH．

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