Question

可逆反應(yīng)aA（？）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a為正整數(shù)．反應(yīng)中當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　　）

• A、達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大
• B、達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡正向移動(dòng)
• C、a可以為任意的正整數(shù)
• D、達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡正向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由左圖可知，溫度T₂到達(dá)平衡所用的時(shí)間短，故溫度T₂＞T₁，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
由右圖可知，壓強(qiáng)p₂到達(dá)平衡所用的時(shí)間短，故壓強(qiáng)p₂＞p₁，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以A不是氣態(tài)．據(jù)此結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答．

解答： 解：由左圖可知，溫度T₂到達(dá)平衡所用的時(shí)間短，故溫度T₂＞T₁，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
由右圖可知，壓強(qiáng)p₂到達(dá)平衡所用的時(shí)間短，故壓強(qiáng)p₂＞p₁，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以A不是氣態(tài)．
A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，C的百分含量C%不變，故A錯(cuò)誤；
B、溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，A為固體，逆反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)，故a可以為任意正整數(shù)，故C正確；
D、A不是氣態(tài)，增大非氣態(tài)物的物質(zhì)的量不能使平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵．