若1mol某氣態(tài)烴完全燃燒消耗3mol氧氣,則該烴的化學(xué)式為
 
考點(diǎn):有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題:烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析:設(shè)烷烴的化學(xué)式為CxHy,根據(jù)燃燒方程式:CxHy+(x+
y
4
)O2
點(diǎn)燃
xCO2+
y
2
H2O來(lái)進(jìn)行計(jì)算即可.
解答: 解:設(shè)烷烴的化學(xué)式為CxHy,根據(jù)燃燒方程式:CxHy+(x+
y
4
)O2
點(diǎn)燃
xCO2+
y
2
H2O,1mol某氣態(tài)烴完全燃燒消耗3mol氧氣,
即x+
y
4
=3即可,且x≤4,當(dāng)x=1時(shí),y=8,不成立,當(dāng)x=2時(shí),y=2,成立,為乙烯,當(dāng)x=3時(shí),y=0,不存在這樣的烴.
故答案為:C2H4
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物分子式的確定,題目難度不大,注意從有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式的角度解答該題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一氧化碳和氫氣是重要的化工原料,可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等.
(1)已知某溫度下熱化學(xué)方程式:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-100.46kJ?mol-1                        
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-20.59kJ?mol-1            
則2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=
 
kJ?mol-1 
(2)如圖所示是某乙醇燃料電池工作時(shí)的裝置,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極,工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少.
①加入氧氣的鉑電極的電極反應(yīng)式為
 

②在此過(guò)程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí),甲池中理論上消耗氧氣
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
③電解結(jié)束后,甲池中溶液的pH
 
,乙池中溶液的pH
 
 (填寫“變大”、“變小”或“不變”),若想恢復(fù)乙池中原有溶液的濃度應(yīng)向乙池中加入適量的
 

A.Ag    B.AgCO3  C.Ag2O  D.AgNO3  E.H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

[2012?南昌聯(lián)考]六種短周期元素,aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序數(shù)大小關(guān)系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=
c+d
2
;六種元素在周期表中的位置關(guān)系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相鄰,B、F也相鄰.
(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為
 
,該化合物呈弱酸性,試寫出這種化合物的電離方程式:
 

(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一瓶無(wú)色澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性
②另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過(guò)程中及滴加完畢后,溶液中均無(wú)沉淀生成
③將②得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答:
(1)在溶液中,肯定存在的離子有
 
,肯定不存在的離子有
 

(2)寫出實(shí)驗(yàn)3中的離子反應(yīng)方程式
 

(3)不能確定是否存在的離子有
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中序號(hào)分別代表某一元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2        
3    
(1)①-⑩中,最活潑的金屬元素是
 
(寫元素符號(hào),下同);可作半導(dǎo)體材料的元素是
 
;某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽,該元素是
 

(2)④、⑤的簡(jiǎn)單離子,其半徑更大的是
 
(寫離子符號(hào)).
(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是
 
(填化學(xué)式).
(4)元素的非金屬性:①
 
⑦(填“>”或“<”).
(5)①-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中:酸性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式).堿性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式),它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中,要使RNH2?H2O的電離程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是( 。
A、通入HClB、加少量NaOH固體
C、加水D、升溫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說(shuō)法正確的是( 。
X Y
Z W Q
A、W的一種核素質(zhì)量數(shù)是A,則其中子數(shù)是A-16
B、由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C、W得電子能力比Q強(qiáng)
D、X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),下列物理量不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A、各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
B、容器的壓強(qiáng)不再變化
C、B的生成速率和D的生成速率為3:1
D、混合氣體的密度不再變化

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