Question

【題目】標準狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl－、ClO－、，且三者物質的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H2的物質的量為(　　)

A. mol B. mol C. mol D. mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應后溶液中Na＋的物質的量等于Cl－、ClO－、ClO的物質的量之和，也等于混合氣體中氯原子的物質的量，所以氯氣的物質的量為b/2mol，則氫氣的物質的量為mol。

混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl－、ClO－、ClO,根據(jù)電荷守恒可以知道,溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO－)+ n(ClO3－),根據(jù)氯元素守恒可以知道,a LH2和Cl2的混合氣體中n(Cl2)=1/2[n(Cl-)+n(ClO－)+ n(ClO3－)]=1/2 n(Na+)=1/2bmol，所以aLH2和Cl2的混合氣體中n(H2)= mol；正確選項: C。