Question

17．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
①偏鋁酸鈉溶液和鹽酸②碳酸鈉溶液與鹽酸③硝酸銀溶液與氨水④苯酚鈉溶液與二氧化碳⑤碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水⑥硫酸鋁溶液與氨水．

• A． ④⑥
• B． ②④⑥
• C． 僅有⑥
• D． ①③

Answer 1

分析 ①偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量鹽酸：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+2H₂O↑；
②碳酸鈉與少量鹽酸：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
③氨水少量生成沉淀，氨水過(guò)量沉淀溶解；
④苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)無(wú)論二氧化碳過(guò)量還是不足，都只反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
⑤酸式鹽和對(duì)應(yīng)堿的反應(yīng)，前者過(guò)量，生成的碳酸根離子過(guò)量，后者過(guò)量，氫氧根離子過(guò)量；
⑥硫酸鋁溶液與氨水：Al₂（SO₄）₃+6NH₃．H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄；

解答 解：①偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量鹽酸：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+2H₂O↑，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，故①不選；
②碳酸鈉與少量鹽酸：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，故②不選；
③硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子（銀氨溶液）使沉淀溶解．先發(fā)生：Ag ⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，后發(fā)生：AgOH+2NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O；氨水中滴硝酸銀，一開(kāi)始就產(chǎn)生銀氨溶液（氨水過(guò)量），量不同，生成產(chǎn)物不同，故③不選；
④苯酚鈉中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，與量無(wú)關(guān)，C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故④選；
⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：前者過(guò)量，2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，后者過(guò)量，HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故⑤不選；
⑥硫酸鋁溶液與氨水：Al₂（SO₄）₃+6NH₃．H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，故⑥選；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)中量對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．