下列反應(yīng)中反應(yīng)物吸收的總能量高于生成物釋放的總能量的是（ ）。
A.碳酸鈣受熱分解                     
B.葡萄糖燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末的鋁熱反應(yīng)         
D.氧化鈣溶于水
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖為2H2+O2?2H2O的能量變化示意圖，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、過程①吸收能量B、過程②吸收能量C、此反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請(qǐng)回答下列問題：

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂�。�或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為         。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)w為              。
②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      
容器
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）
1mol CO2、3mol H2
1mol CH3OH、1mol H2O
2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol·L－1
C1
C2
C3
反應(yīng)的能量變化
放出 x kJ
吸收y kJ
吸收z kJ
體系壓強(qiáng)/Pa
P1
P2
P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
a1
a2
a3
A．2 C1>C3          B．x+y="49.0        " C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a(chǎn)1= a2
③在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請(qǐng)比較a、b的大小          。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請(qǐng)回答下列問題：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03 mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率             (填＂大＂、＂�。⒒颍⒉荒艽_定＂)

③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)w為               。

②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      

容器

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

反應(yīng)物投入量（始態(tài)）

1mol CO2、3mol H2

1mol CH3OH、1mol H2O

2mol CH3OH、2mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L－1

C1

C2

C3

反應(yīng)的能量變化

放出 x kJ

吸收y kJ

吸收z kJ

體系壓強(qiáng)/Pa

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

A．2 C1>C3          B．x+y=49.0         C．2P2< P3

D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a(chǎn)1= a2

③在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請(qǐng)比較a、b的大小           。

 

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