18．乙基環(huán)己烷（）的一溴代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 根據(jù)等效H原子判斷，有幾種H原子，一溴代物有幾種同分異構(gòu)體．

解答 解：有機(jī)物分子中有幾種H原子，一溴代物有幾種同分異構(gòu)體，乙基環(huán)己烷（）總共有6種H原子，所以環(huán)上一溴代物的數(shù)目為6；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫與判斷，題目難度中等，需要根據(jù)等效H原子進(jìn)行判斷，明確判斷等效H原子的方法為解題本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液pH＜7
C．若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
D．1.0×10-3mol•L-1鹽酸的pH=3.0；1.0×10-8mol•L-1鹽酸的pH=8.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
操作、現(xiàn)象解釋
A把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe（OH）3
B向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
D向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)于乙醇的說法正確的是（　　）
A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
B．Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通過消去反應(yīng)由Y得到W
C．實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法
D．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體只是乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA
B．在一定條件下，1molSO2和0.5molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，32gN2H4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
D．某飽和FeCl3溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀．
實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成．
（1）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開如下探究：
①甲同學(xué)推測(cè)灰綠色物質(zhì)為Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)灰綠色物質(zhì)中不含有Fe（OH）3，方案是取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe（OH）3．
②乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：Fe（OH）2在大量SO42-存在的情況下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一種氧基堿式復(fù)鹽）．并設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)該假設(shè)：向試管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往試管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立．
③乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe（OH）2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能，灰綠色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推測(cè)所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好．設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
試管中10mL
NaOH溶液		滴加
FeSO4溶液		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)26mol/L
NaOH溶液		0.2mol/L FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋?/TD>
實(shí)驗(yàn)36mol/L
NaOH溶液		0.1mol/L FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀
該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯，能說明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是實(shí)驗(yàn)2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?yàn)3中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀）．丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不足以證明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是向?qū)嶒?yàn)2（或?qū)嶒?yàn)3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色，證明該假設(shè)成立．
（3）丙同學(xué)探究溫度對(duì)氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因?yàn)镕e2+在加熱時(shí)易發(fā)生水解，生成Fe（OH）2，因此顏色變白，同時(shí)沉淀的量增加，導(dǎo)致出現(xiàn)絮狀白色沉淀．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度�。ɑ驓溲趸c濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等．

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10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為6.02×1023
D．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，則其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ•mol-1

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10．回答下列問題：
（1）如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm-3 ） 配制2.4mol•L-1的稀硫酸250mL．計(jì)算所需濃硫酸的體積為33.3mL，在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用50mL量筒
量取濃硫酸．
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是DEACBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）由于錯(cuò)誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是A．
A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

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11．結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中如圖1正確的是C（填字母）．漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同．漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO．漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”“b”“c”或“d”）．
②c過程中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

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